三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设 l：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是______________________ 。
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________ 。简述你的理由_____________ .
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，则其质量比为_________ ，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式____________________________ 。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg
，则混合物中Cu2O的质量分数为___________ 。
查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设 l：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，则其质量比为
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg
，则混合物中Cu2O的质量分数为
更新时间：2016-12-09 08:52:30
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)酒驾严重危害社会安全，早期用重铬酸钾测定是否饮酒。橙红色的重铬酸钾具有强氧化性，遇到有机物如乙醇会激烈反应，本身被还原成绿色的Cr3+，乙醇被氧化成乙酸。请写出用酸性重铬酸钾检验酒驾的离子方程式______ 。
(2)用铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下：
已知：
i.上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2
Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
ⅱ.有关物质的溶解度曲线如图：
①写出生成滤渣2的离子方程式______ 。
②工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是______ 。
③操作Ⅲ，在Na2Cr2O7溶液中加入固体KCl进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr2O7，请分析此反应能发生的原因______ ；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、______ 。
(1)酒驾严重危害社会安全，早期用重铬酸钾测定是否饮酒。橙红色的重铬酸钾具有强氧化性，遇到有机物如乙醇会激烈反应，本身被还原成绿色的Cr3+，乙醇被氧化成乙酸。请写出用酸性重铬酸钾检验酒驾的离子方程式
(2)用铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下：
已知：
i.上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑ⅱ.有关物质的溶解度曲线如图：
①写出生成滤渣2的离子方程式
②工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是
③操作Ⅲ，在Na2Cr2O7溶液中加入固体KCl进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr2O7，请分析此反应能发生的原因
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是Fe2O3。
①已知固体1有磁性，将其溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是H+和___________ 。
②X的化学式可表示为___________ ，X与足量的热浓硝酸反应能生成的气体是___________ 。
(2)某溶液中有Mg2+、
、
、
四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填选项)。
(3)氧化铁是重要工业颜料，煅烧FeCO3可得到此颜料。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________ 。
(4)向含有1molHNO3和0.7molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
①a表示的是___________ 的变化曲线。
②n1=___________ 。
③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是___________ g。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是Fe2O3。
①已知固体1有磁性，将其溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是H+和
②X的化学式可表示为
(2)某溶液中有Mg2+、
、、四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填选项)。| A．Mg2+ | B． | C． | D． |
(3)氧化铁是重要工业颜料，煅烧FeCO3可得到此颜料。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
(4)向含有1molHNO3和0.7molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
①a表示的是
②n1=
③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。
根据图回答：
(1)甲装置的作用是________ ，甲装置中发生反应的化学方程式为________ 。
(2)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是________ ；丙中发生的反应化学方程式为________ 。
(3)当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加17.6g，则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为________ ，该铁的氧化物的化学式为________ 。
(4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值____ (填偏大、偏小或无影响)。如果没有已装置，可能产生的后果是________ 。
根据图回答：
(1)甲装置的作用是
(2)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是
(3)当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加17.6g，则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为
(4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值
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【推荐1】已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO
2Cu+CO2↑，化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如图探究：
探究一：检验产物的成分
提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么?
查阅资料：氧化亚铜(Cu2O)为红色固体：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
(1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：____ ，说明暗红色固体含有Cu2O。用氢氧化钠可检验生成物中有Cu2+，该反应的方程式是____ 。
探究二：测定产物中Cu2O的含量
原理C+2CuO2Cu+CO2↑，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
(2)装置e的作用是____ ，若不加装置e，实验结果会偏____ (填“大”或“小”)。
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是____ 。
①打开K2：关闭K1②检查装置的气密性 ③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置____ (填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的。
2Cu+CO2↑，化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如图探究：探究一：检验产物的成分
提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么?
查阅资料：氧化亚铜(Cu2O)为红色固体：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
(1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：
探究二：测定产物中Cu2O的含量
原理C+2CuO
2Cu+CO2↑，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。(2)装置e的作用是
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是
①打开K2：关闭K1②检查装置的气密性 ③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908g⋅mol-1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式___ 。
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为___ 。
（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___ 。
（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一)，写出一个可能的化学反应方程式___ 。
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为
（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为
（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一)，写出一个可能的化学反应方程式
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐1】三氯甲硅烷((SiHCl₃)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应
，利用如下装置制备
粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
(1)制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为______ ；判断制备反应结束的实验现象是______ 。图示装置存在的两处缺陷，请提出相应改进建议______ 。
(2)已知电负性Cl>H>Si，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的纯度。
g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①______ ，②______ (填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为
g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为______ (填标号)。测得样品纯度为______ (用含、的代数式表示)。
，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：(1)制备
时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为(2)已知电负性Cl>H>Si，
在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的
纯度。g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为、的代数式表示)。
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】亚硝酰氯(
，熔点：
，沸点：
)具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中均为浓硫酸)：
(1)图甲中装置用于制备纯净干燥的原料气，补充下表中装置Ⅱ的作用。
(2)图乙对应装置用于制备。
①装置连接顺序为
_______ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、
外，另一个作用是：_______ 。
③如果将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，会造成的不良后果是_______ 。
④有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和。不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此，在装置Ⅷ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，能与NO反应产生黑色沉淀.该反应的离子方程式是_______ .
(3)制得的中可能含有少量
杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取
样品溶于
溶液中，加入几滴
溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。
①判断达到滴定终点的现象是_______ (
为砖红色沉淀)。
②写出与
溶液反应的化学方程式_______ 。
③样品的纯度(质量分数)为_______ %(计算结果保留1位小数)。
，熔点：，沸点：)具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中均为浓硫酸)：(1)图甲中装置用于制备纯净干燥的原料气，补充下表中装置Ⅱ的作用。
| 装置Ⅰ | 装置Ⅱ的作用 | ||
| 烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
| 制备纯净 |  | 浓盐酸 | ① |
制备纯净 |  | 稀硝酸 | ② |
。①装置连接顺序为
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、
外，另一个作用是：③如果将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、
通入装置Ⅴ中，会造成的不良后果是④有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和
。不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此，在装置Ⅷ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，能与NO反应产生黑色沉淀.该反应的离子方程式是(3)制得的
中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液。①判断达到滴定终点的现象是
为砖红色沉淀)。②写出
与溶液反应的化学方程式③样品的纯度(质量分数)为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】亚铁氰化钾晶体的化学式为K4[Fe(CN)6]•3H2O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。已知Fe2+可与CN-形成较为稳定的配离子Fe(CN)
。实验室制取黄血盐的一种方案如下：
I.向一定量质量分数为10%的NaCN溶液中加入适量FeSO4溶液和足量的CaCl2溶液，过滤后弃去滤渣，获得滤液a。
II.向滤液a中加入适量纯碱，过滤，获得滤液b。
III.向盛有滤液b的反应容器中逐渐加入研细的KCl晶体，边加边搅拌，充分反应后冷却、结晶、减压过滤、洗涤、干燥得产品。
回答下列问题：
(1)用NaCN固体配制上述NaCN溶液，所用仪器均从图中选取，下列一定需要用到的仪器的名称为_______ 。
(2)步骤I中滤渣的主要成分是______ (填化学式)；加入CaCl2溶液的目的是_______ 。
(3)步骤II加入纯碱的反应的离子方程式为_______ 。
(4)步骤III中反应能发生的原因可能是_______ 。
(5)实验的废液中含有剧毒的CN-，通常向废液中加入足量的碱性NaClO溶液使CN-转化为盐和氮气，该反应的离子方程式为_______ 。
(6)产品纯度的测定：准确称取9.00g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶A并配制成100.00mL，量取25.00mL溶液，用2.000mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O。
①应选用_______ (填仪器名称)量取配制好的黄血盐溶液。
②该实验获得产品的质量分数为_______ (保留3位有效数字)。
。实验室制取黄血盐的一种方案如下：I.向一定量质量分数为10%的NaCN溶液中加入适量FeSO4溶液和足量的CaCl2溶液，过滤后弃去滤渣，获得滤液a。
II.向滤液a中加入适量纯碱，过滤，获得滤液b。
III.向盛有滤液b的反应容器中逐渐加入研细的KCl晶体，边加边搅拌，充分反应后冷却、结晶、减压过滤、洗涤、干燥得产品。
回答下列问题：
(1)用NaCN固体配制上述NaCN溶液，所用仪器均从图中选取，下列一定需要用到的仪器的名称为
(2)步骤I中滤渣的主要成分是
(3)步骤II加入纯碱的反应的离子方程式为
(4)步骤III中反应能发生的原因可能是
(5)实验的废液中含有剧毒的CN-，通常向废液中加入足量的碱性NaClO溶液使CN-转化为盐和氮气，该反应的离子方程式为
(6)产品纯度的测定：准确称取9.00g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶A并配制成100.00mL，量取25.00mL溶液，用2.000mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O。
①应选用
②该实验获得产品的质量分数为
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(0.4)
【推荐1】
是一种重要的杀菌消毒剂。实验室模拟生产的一种工艺如下：
已知：①
是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②饱和溶液在温度低于38℃时析出
晶体，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成
和NaCl。回答：
(1)中所含的化学键类型有___________ ；实验室制取
的化学方程式是___________ 。
(2)上述流程中“反应”的离子方程式为___________ ；尾气吸收时
的作用是___________ 。(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用
代替制备的新方法，其原理为：
。该新方法最突出的优点是___________ 。
(4)测定产品的纯度。取上述所得产品7.5g溶于水配成1L溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(
被还原为
，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用
标准液滴定，达到滴定终点时，溶液呈___________ (填“蓝色”或“无色”)，用去标准液24.00mL，计算产品的纯度___________ 。(提示：
)
是一种重要的杀菌消毒剂。实验室模拟生产的一种工艺如下：已知：①
是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和NaCl。回答：(1)
中所含的化学键类型有的化学方程式是(2)上述流程中“反应”的离子方程式为
的作用是(3)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用
代替制备的新方法，其原理为：。该新方法最突出的优点是(4)测定产品
的纯度。取上述所得产品7.5g溶于水配成1L溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(被还原为，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用标准液滴定，达到滴定终点时，溶液呈的纯度)
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较难
(0.4)
【推荐2】某化学兴趣小组设计实验，探究钠分别与无水乙醇、冰醋酸反应的反应速率。
经查阅资料：
(1)根据上述资料，该小组同学预测：反应速率更快的是钠与___________ (填“无水乙醇”或“冰醋酸”)的反应。
(2)设计实验进行验证。
①根据信息，完成如下表格：
②通过上述实验，该小组同学发现实验结果是钠与无水乙醇反应时，钠块完全反应需要的时间更短。对此，同学们对实验现象进行了分析，发现上述实验设计存在缺陷，该缺陷是___________ 。
③请你帮助该小组同学设计新的实验方案，对上述实验进行改进___________ 。
(3)实验结束后，有同学进一步查阅资料发现，钠与水反应的反应速率影响因素机理过程如下：
Ⅰ.金属失电子的过程：Na-e-=Na+
Ⅱ．金属离子扩散到溶液中的过程：Na+→Na+(aq)
Ⅲ．活性氢(钠与水反应时为水中的H+)得电子的过程：2H++2e-=H2
Ⅳ.H2分子逸出的过程：H2(吸附)→H2(g)
①对照钠与水反应的反应速率影响因素，该同学提出猜想：钠与无水乙醇或冰醋酸反应的速率主要由第Ⅱ个过程决定，即由生成的乙酸钠(或乙醇钠)在冰醋酸(或无水乙醇)中的___________ 决定。
②请设计实验，帮助该同学验证上述猜想：将50mL冰醋酸和50mL无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，___________ 。
经查阅资料：
| 物质 | 钠 | 无水乙醇 | 冰醋酸 |
| 密度(g/cm3) | 0.968 | 0.789 | 1.05 |
| 羟基氢活性大小 | 无水乙醇＜冰醋酸 | ||
(2)设计实验进行验证。
①根据信息，完成如下表格：
| 实验序号 | 钠块(形状大小几乎一样) | 两个相同的烧杯(反应液体50mL) | 实验现象 | 钠块完全反应完所需时间 | 实验结论 |
| Ⅰ | 0.15g | 无水乙醇 | 钠 | 1285s | 钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与冰醋酸反应的速率快得多 |
| Ⅱ | 0.15g | 冰醋酸 | 钠 | 3625s |
③请你帮助该小组同学设计新的实验方案，对上述实验进行改进
(3)实验结束后，有同学进一步查阅资料发现，钠与水反应的反应速率影响因素机理过程如下：
Ⅰ.金属失电子的过程：Na-e-=Na+
Ⅱ．金属离子扩散到溶液中的过程：Na+→Na+(aq)
Ⅲ．活性氢(钠与水反应时为水中的H+)得电子的过程：2H++2e-=H2
Ⅳ.H2分子逸出的过程：H2(吸附)→H2(g)
①对照钠与水反应的反应速率影响因素，该同学提出猜想：钠与无水乙醇或冰醋酸反应的速率主要由第Ⅱ个过程决定，即由生成的乙酸钠(或乙醇钠)在冰醋酸(或无水乙醇)中的
②请设计实验，帮助该同学验证上述猜想：将50mL冰醋酸和50mL无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】常温下，二甲基亚砜(
)为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“
氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。
①制备二甲基亚砜的反应原理为
。②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为
和
。③
微热易分解为NO、和
。实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60∼80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)通入
的目的是a．碱石灰 b．
c．硅胶(2)冷凝管进出水的方向
(3)二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为
(4)NaOH溶液吸收尾气中NO和
生成亚硝酸盐的化学方程式为(5)本实验的产率是
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