常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I

题型：单选题难度：0.4 引用次数：401 题号：3532292

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－，
②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－，③2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂。
由此判断下列说法正确的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl₂>Br₂>I₂> Fe³^＋

D．还原性强弱顺序：I^－> Br^－>Fe²^＋>Cl^－

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更新时间：2016-12-09 09:14:15 |

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【知识点】氧化还原反应基本概念氧化性、还原性强弱的比较解读氧化还原反应有关计算

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【推荐1】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应的说法不正确的是

A．反应物总能量一定低于生成物总能量	B．一定属于可逆反应
C．一定有非极性共价键断裂	D．一定属于氧化还原反应

2018-01-25更新 | 1592次组卷

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【推荐2】《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时反应为：2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。当有32g硫参加反应时，下列有关说法正确的是

A．还原产物是N₂

B．还原剂是C和S

C．电子转移数约为1.204×10²⁴

D．生成的CO₂的体积(标准状况)为67.2L

2021-04-28更新 | 385次组卷

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氧化还原反应的计算

【推荐3】锗在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、化学催化剂、生物医学等领域有广泛而重要的应用。一种从二氧化锗粗品(主要含GeO₂、As₂O₃)中制备锗的工艺流程如下：

已知：
i.GeO₂与Al₂O₃的性质相似；
ii.GeCl₄极易水解，GeCl₄的沸点为86.6℃；
iii.As₂O₃+2NaOH=2NaAsO₂+H₂O，NaAsO₂与盐酸反应生成有毒的AsCl₃_。
下列说法正确的是

A．“蒸馏”步骤中用1 mol·L^-1盐酸比7 mol·L^-1盐酸的效果好

B．在实验室中蒸馏需要用到的玻璃仪器有冷凝管、牛角管、蒸发皿、锥形瓶

C．“水解”反应的化学方程式为GeCl₄+(n+2)H₂O=GeO₂·nH₂O↓+4HCl

D．“氧化”的目的是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3：1

2021-10-13更新 | 160次组卷

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强弱规律和先后规律氧化还原反应的计算

【推荐1】将浓盐酸滴入KMnO₄溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的Bi^3＋。据此判断下列说法正确的是

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl₂是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO₃参加了反应，则整个过程转移电子0.4N_A

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO₄ ＞ NaBiO₃＞ Cl₂

2016-09-14更新 | 409次组卷

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表格型逻辑关系评价物质性质探究类实验

【推荐2】室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	室温下，向一定量饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体，观察是否有晶体析出	室温下固体在水中的溶解性：
B	向FeBr₂溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化	Fe²⁺的还原性比Br^-的强
C	用计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小	HClO的酸性比的强
D	向溶液中滴入2滴溶液，有沉淀生成，再滴入4滴溶液，观察沉淀颜色变化