【推荐1】（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。反应能够自发进行，则反应的ΔH___0(填“>”“<”或“＝”)。
（2）已知：反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)的平衡常数为K₂。不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

根据表中数据，计算反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的K。
①平衡常数的表达式K₁＝___；
②温度为973K时：K＝___；(结果保留小数点后2位)
③反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是__(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）已知在温度为T时，CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c_始(CO)＝1mol·L^－1，c_始(H₂O)＝1mol·L^－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应___(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是__；此时刻v_正__(填“＞”或“＜”)v_逆。

【推荐2】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=﹣a kJ•mol^﹣1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）能说明该反应已达平衡状态的是__________．（选填编号）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变

（2）计算该温度下此反应的平衡常数K=_________．（保留两位有效数字）．若改变条件________（填选项），可使K=1．
A增大压强     B增大反应物浓度     C降低温度       D升高温度     E加入催化剂
（3）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子浓度由大到小为：_________．

【推荐3】研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化对环境保护具有重要意义。
(1)SO₂的大量排放会引起严重的环境问题是_____________，潮湿条件下，写出大气中SO₂转化为HSO₃^-的方程式___________________
(2)土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成SO₄^2-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H₂S(g)全部氧化成SO₄^2-(aq)的热化学方程式为___________________
(3)SO₂时工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g),过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	0.10	0.050
4	0.050	0.025
5	0.040
8		0.020

①反应在0-4min内的平均速率为v(SO₂)=_________；
②此温度下该反应的化学平衡常数K=__________。
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020molSO₂(g)，0.010molO₂(g),重新达到平衡时混合气体中SO₂的百分含量将___________(填“减小”、“增大”或“不变”。)
(4)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化入右图所示：

①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有__________________。
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于10⁵，通常认为反应进行得较安全；相反，如果一个反应的平衡常数夏普与10^-5，则认为这个反应很难进行。
已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10^－36；H₂S：K_a1=1.3×10^－7，K_a2=7.1×10^－15，
通过计算说明反应CuS(s)＋2H^＋_(aq)=Cu^2＋_(aq)＋H₂S_(aq)进行的程度_________