【推荐1】利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
②沉淀I中只含有两种沉淀。
③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式为___。
(2)在浸出液中加入NaClO₃的作用是___。
(3)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分___。
(4)操作I中包括蒸发浓缩的过程，在蒸发浓缩之前应先向溶液中加入_______(填试剂名称)。
(5)为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称重。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%，其原因可能是___（回答一条原因即可）。
(6)将5.49 g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则在150℃～210℃温度范围放出的气体物质是_______，290℃～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________。
［已知：CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183 g/mol］

【推荐2】为了除去KNO₃固体中含有的少量CaSO₄、MgSO₄，限选用三种试剂，按下列步骤操作：

（1）写出下列两种试剂的化学式：A____，C____。
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的主要目的是____，
②加热煮沸的目的是___。
（3）操作Ⅰ是____，操作Ⅱ主要是____。

【推荐1】某生产企业的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的CuSO₄。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收FeSO₄和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“操作1”与“操作2”的名称为_______，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。
(2)加入试剂A的目的是将全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为______。
(3)“滤渣”的成分为________，加入的试剂B为________(填化学式)。
(4)要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是___________。

【推荐2】以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如下图所示，结合题意回答下列问题：

(1)流程1可在实验室完成，过程如下图所示，若只加一种试剂，则A化学式为________________。

(2)流程2和流程3也可在实验室模拟完成，具体过程如图所示，则a口通入________________气体，c装置固体为________________。

(3)流程4生成的Na₂CO₃，其含有的化学键为________________。
(4)流程7的化学方程式________________。
(5)流程9整个制备过程必须严格控制无氧，若混入O₂，可能引起的后果是________________。
(6)制得的精硅含有微量硼，会影响芯片性能。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。
   
下列说法中错误的是________________。

A．混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅

B．熔炼前，可以用普通玻璃管替换石英保温管

C．熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底

D．熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端

【推荐3】NaCl溶液中混有Na₂SO₄、Na₂CO₃溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。
相应的实验过程如图：

(1)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂②___；试剂③___；操作③___；操作④___。
(2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___；原因是___。
(3)用化学方程式表示加入试剂①的作用：___。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉___透过半透膜；SO___(填“能”或“不能”)透过半透膜。

【推荐1】硫酸亚铁铵(NH₄)2Fe(SO₄)₂常以结晶水合物形式存在，俗称莫尔盐，为浅绿色晶体，它在空气中比一般的亚铁盐要稳定，不易被氧化，易溶于水，但不溶于乙醇。某小组同学设计如下实验制备莫尔盐：
步骤1：称取铁屑，放入锥形瓶中，加入10%Na₂CO₃溶液以去除表面的油污，缓缓加热约10min，倒去碱液，用水清洗铁屑；
步骤2：向盛有铁屑的锥形瓶中加入3mol/LH₂SO₄溶液，加热，直至反应基本完成，得FeSO₄溶液；
步骤3：向上述溶液中加入(NH₄)₂SO₄固体制得混合溶液，“操作X”，冷却至室温析出硫酸亚铁铵晶体，过滤。
(1)步骤2中为加快反应速率，需将试剂温度保持在70～75℃，一般采取的加热方式是_______。
(2)步骤3中，“操作X”为________。
(3)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质。请设法检验制得的晶体是否发生了变质_______。
(4)实验小组为测定莫尔盐(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•nH₂O的化学式，操作过程如下：
①称取质量为1.96g的莫尔盐，制成溶液。
②加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，一段时间后，KMnO₄恰好完全被Fe²⁺还原为Mn²⁺，Fe²⁺则被氧化为Fe³⁺。通过计算得出n=_______。
(5)制备莫尔盐的实验中，需对过滤出产品的母液进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质后，溶液中可以大量存在的离子组合正确的是_______。

A．通入过量Cl2：Fe3+、H+、NH、Cl-、SO

B．加入过量NaClO溶液：NH、Fe2+、H+、SO、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH、SO、OH-

D．加入过量NaClO和NaOH溶液：Na+、SO、Cl-、ClO-、OH-

【推荐2】镉()可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含、、、等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：

浸出后的溶液中含有、、等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表：

氢氧化物
开始沉淀的	1.5	5.9	7.2
沉淀完全的	3.3	8.9	9.9

(1)“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是___________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。也能氧化，工业生产中不选用的原因是___________。
(3)“调”时控制溶液的范围是___________，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(4)“置换”时发生的反应为。
与的关系如图所示。实际生产中选择的原因是___________。