【推荐1】现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明制备出Fe(OH)₃胶体的操作方法是_______
(3)写出④在水溶液中的电离方程式_______。
(4)在①溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出反应的离子方程式_______。

【推荐2】(1)除去Fe(OH)₃胶体中混有的FeCl₃的方法是_________________。
(2)在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H₂密度的12倍，则化合物X的摩尔质量为_______。
(3)将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为________________。
(4)现有某温度下饱和NaCl溶液V mL，密度为ρg•cm^-3，物质的量浓度为C mol•L^-1则该温度下NaCl的溶解度为_________________（用V、ρ、C表示）。
(5)有A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺ 中的某一种，阴离子是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2- 的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A、____________        C、______________          D、______________

【推荐3】（1）向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，随后_________________，原因（用离子方程式和适当的文字表示） ____________
（2）实验室用饱和溶液制取Fe(OH)₃ 胶体的实验操作过程是_________   。现有NaCl溶液和Fe(OH)₃ 胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)₃ 胶体，可以采用的操作是______，若要除去体系中的Na⁺ 和Cl^-，可以采用_____的方法。

【推荐1】实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量。反应方程式为：
(1)用双线桥标出该反应中电子转移方向和数目________。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量比是________；在标况下，若生成，则转移的电子数为________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中H₂S在该反应中___________(填标号)。
A．作氧化剂       　　　　　　　　　B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂　　　 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(2)按如图所示操作：

充分反应后观察到的现象是：I中铁丝上附着一层红色的铜，II中铜丝上附着一层光亮的银，结合I、Ⅱ实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为___________。
(3)在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、I^-、S中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。

【推荐3】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
(1)被氧化的元素是_____，被还原的元素是____________，氧化产物____________，还原产物____________。
(2)用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目：________。
(3)用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目：___________。

【推荐1】硒是动物和人体所必需的微量元素之一，在周期表中信息如图所示。完成下列填空：

（1）Se元素在周期表中的位置为___。表中78.96的意义为__。Se原子最外层电子排布的轨道表示式为___。
（2）从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒___。
（3）硒化氢（H₂Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种___（选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为___型。
（4）工业上常用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO₂、SeO₂的混合气体，写出反应的化学方程式___。理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO₂的质量为___g，得到SO₂在标准状况下的体积为___ L。

【推荐2】根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
Ⅰ．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)NaHSO₄是一种酸式盐，写出NaHSO₄在水中的电离方程式：___________。
Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。
(3)在标准状况下8.96 L   CO₂的分子数为___________。
(4)19 g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4 mol Cl^-，金属A的相对原子质量是___________。
(5)质量分数为24%、密度为1.18g/m³的NaClO溶液的物质的量浓度约为___________mol·L^-1(计算结果保留一位小数)。在用NaClO固体配制100mL 溶液过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___________(填序号)。
①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
(6)根据反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，可知当有2.5 mol FeS₂参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为___________ mol。

【推荐3】过氧化氢(H₂O₂)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是________。
(2)该反应中发生氧化反应的物质是________，理由是______________________。
(3)若生成4分子NH₃，转移电子数为________个。
(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目___________________________。

【推荐2】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物，氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）铁元素在周期表中的位置为_______。
（2）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则x=_____。
（3）实验室用铁氰化钾确定某铁的氯化物中是否含有FeCl₂，该反应的离子方程式为_____。
（4）Fe(OH)₃固体与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式为________。
（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为_______。
（6）实验室准确称取1.44g草酸亚铁固体，在空气中灼烧，得到0.773g铁的氧化物，写出该铁的氧化物的化学式__________。

【推荐3】(1)配平氧化还原反应方程式：
C₂O＋____MnO＋____H^＋===____CO₂↑＋____Mn^2＋＋____H₂O
(2)称取6.0   g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液。
KMnO₄溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。