【推荐1】亚硝酸（）是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题：
(1)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定．可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下：，
请完成该离子方程式并配平______。（请将离子方程式抄写在答题卡上并完成配平）
(2)从物质分类来看，是______。
a．酸       b．正盐        c．酸式盐       d．碱        e．电解质       f．非电解质
(3)下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是______。

A．中毒时亚硝酸盐被氧化	B．中毒过程中血红蛋白显氧化性
C．解毒时高铁血红蛋白被还原	D．解毒剂美蓝应该具有还原性

(4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列______反应中表现出的性质完全相同。

A．

B．

C．

D．

(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：______。

【推荐3】近年来我国储氢碳纳米管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为___________C+______________________(稀)=_________________________________。
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。___________
(2)此反应的氧化剂是___________，还原剂是___________。
(3)硫酸在上述反应中表现出的性质是___________(填字母序号)。

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．还原性

(4)该反应中转移的电子数为___________。

【推荐1】已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。相关物质的溶度积常数见表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入___________，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=___________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ___________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为 ___________。
③该试样中CuCl₂•2H₂O的纯度为___________。

【推荐2】根据有关知识回答下列问题
(1)25℃时，0.1mol•L^-1的一元酸HA溶液中c(H⁺)=1.0×10^-4mol•L^-1，此时溶液的pH=______，HA是______酸(填“强”或“弱”)。
(2)现有NaHCO₃、NaHSO₃、NaHSO₄三种常见的酸式盐，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
①25℃时，NaHCO₃的水溶液显___________性(填“酸”或“碱”)。
②25℃时，物质的量浓度均为0.01mol•L^-1的三种酸式盐溶液，pH最小是___________。
(3)用酸性KMnO₄溶液滴定含杂质的Na₂C₂O₄样品(杂质不参与反应)。
实验步骤：准确称取1gNa₂C₂O₄固体样品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016mol•L^-1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。(已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O)
①高锰酸钾溶液应装在___________滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定至终点时的实验现象是：___________。
③下列操作可能使测量结果偏高的是___________。
A．盛装的Na₂C₂O₄的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
D．锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na₂C₂O₄的纯度___________。(Na₂C₂O₄的相对分子质量为134)

【推荐3】草酸（二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。
(1)常温下，pH=3的溶液的物质的量浓度为，pH=4的溶液的物质的量浓度为，则______（填“>”、“<”或“=”）。
(2)已知：的电离大于的水解，常温下，用溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：，a点所示溶液中各离子的浓度由小到大的顺序为______。

(3)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，（未配平），滴定终点的判断方法是______。
(4)乙学生按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测溶液的体积	的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	25.31	25.31
第二次	25.00	1.52	28.40	26.88
第三次	25.00	0.22	25.51	25.29
第四次	25.00	0.89	26.19	25.30

依据上表数据计算法溶液的物质的量浓度为______mol/L（保留4位有效数字）。
(5)下列操作中可能使测定结果偏高的是______（填字母）。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B．测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡

D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

【推荐1】(1)0.3molNH₃分子中所含原子数与___________个H₂O分子中所含原子数相等。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有______________(填“氧化性”或“还原性”)；
(3)现有一含有FeCl₂ 和FeCl₃的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl₃ 的物质的量分数为_________。
(4)某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的几种离子：
a. 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，
取滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，
b. 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A．Cl^－       B．NO₃^－             C．CO₃^2－        D．OH^－

【推荐2】Na₂S₂O₃俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。实验室用SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中来制备Na₂S₂O₃并测定所得产品中其晶体纯度。
用图甲所示装置制取Na₂S₂O₃。

（1）测定实验室制取的样品中Na₂S₂O₃∙5H₂O的纯度。
采用氧化还原滴定法测定所制取的样品中Na₂S₂O₃∙5H₂O的纯度，相关反应为2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。准确称取9.50g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用1.00mol/L碘的标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______，碘水标准液应放在_______滴定管中，若滴定起始和终点的液面位置如图乙所示，且三次结果均和图乙数据一致，此样品中Na₂S₂O₃∙5H₂O的纯度为_______(保留2位有效数字)。

【推荐3】回答下列问题
(1)现有下列物质：①碘酒   ②AgCl ③液氯   ④液态氯化氢   ⑤   ⑥澄清石灰水   ⑦铜   ⑧氨水   ⑨蔗糖   ⑩。请将序号分别填入下面的横线处：
上述状态下可导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_______。
(3)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_______(设为阿伏加德罗常数的值)。
(4)在标准状况下，2.24L由组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
(5)在由形成的植物营养液中，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为_______。