【推荐1】人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下， 溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。
A． c(H⁺)          B.          C.         D.
②取10mL乙溶液，加入少量无水CH₃COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲) ___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。
(2)某温度下， 测得(0.00lmol/L的HCl溶液中，水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-9mol/L，此温度下，将V_aLpH=4 HCl溶液和V_bLpH=9的Ba(OH)₂溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则V_a：V_b=___________。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质	电离常数(Ka)
NH3·H2O	Kb=1.8×10-5
HClO	Kₐ=4.7×10-8
H2CO3	Ka1=4.2×10-7	Ka2=5.6×10-11
H2SO3	Ka1=1.54×10-2	Ka2=1.02×10-7

①将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至 时，溶液中的 ___________
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
a．、       B． ClO^-、       C． 、   D． HClO、

【推荐2】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：______。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na^＋)的大小关系是______。
A.前者大            B.后者大     C.二者相等       D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na^＋)-c(A^-)=______mol·L^-1；
c(OH^-)-c(HA)=______mol·L^-1.

【推荐3】下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T2
水的离子积常数	1×10－14	1×10－12

试回答以下问题：
（1）T₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________________                ____。
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^－）之比是          。
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象____________________________________，其主要原因是(用离子方程式表示)                                 。
（4）已知25℃时：

难溶物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2
Ksp	8.0×10－16	8.0×10－38	1.0×10－17

用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解。当加碱调节pH为      时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10^－5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn^2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H₂O₂后果和原因是      。（lg²=0.3 lg³=0.48）

【推荐1】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)═CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)△H₁=+156.6kJ/mol
CH₃CH=CH₂(g)═CH₄(g)+HC≡CH(g)△H₂=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈(g)═CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为______________________________；放电时CO₃^2－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH =5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二步电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K₁=______________mol/L。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)
（4）常温下，0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)__c(CO₃^2－)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________________________(用简要的文字明)。

【推荐2】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	HNO2	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数	5.1×10-4	1.8×10-5	6.2×10-10	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11

（1）根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________ （用化学式填写）。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H₂的速率：v(HCl)______v(CH₃COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H₂)_盐酸_______m(H₂)_醋酸。
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na₂CO₃溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H^＋) ___醋酸溶液中水电离的c(H^＋) ；电离常数K_a(HX)___K_a(CH₃COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
   
（3）CO₃^2- 、 NO₂^- 、CN^-、CH₃COO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为_______________________（用离子符号表示）

【推荐3】醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
(1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。

A．升温

B．通入HCl气体

C．加入NaHSO4固体

D．加入NaOH固体

(2)向100mL0.1mol·L^-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“>”，“<”或“=”)。
(3)在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：=18，则此时溶液的pH=___________。(已知：CH₃COOH的电离常数Ka=1.9×10^-5)
(4)常温下，将amol·L^-1的醋酸与bmol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。
(5)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。
①该实验应选用___________作指示剂。
②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	24.72	25.35	25.30

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是___________。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。
C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。
E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。
③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH₃COOH)=___________mol/L。