下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是
| A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素 |
| B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀 |
| C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等 |
| D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 |
更新时间：2016-12-09 11:22:36
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已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
| A．在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率 |
B．“氧化”时，反应的离子方程式为 |
| C．“氧化”的温度应该越高越好，因为温度越高化学反应速率越快 |
D．以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为： |
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【推荐2】某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3中的一种或几种，为探究该混合物成分，某小组设计方案如下。下列说法正确的是
| A．已知m2＜m1，则混合物中一定含有Al |
| B．蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和 H+ |
| C．固体P一定是纯净物 |
| D．向溶液N中滴加足量盐酸，最终有白色沉淀生成 |
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【推荐1】某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确 的是（ ）
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法
| A．方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失 |
| B．步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色 |
| C．步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积 |
| D．步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层 |
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【推荐2】海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。工业上可通过下列工艺流程从净化除氯后的含碘海水中提取
。
下列说法错误的是
。下列说法错误的是
| A．“富集”得到的含碘化合物为AgI |
B．“转化”后的溶液中主要含有 和 |
| C．用稀硝酸溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用 |
D．为控制制备成本，“氧化”时应采取 |
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+8H+＝3I2+N2↑+4H2O
