【推荐2】已知某物质主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为，的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种型分子。
(1)m=_______，该物质主要成分的化学式为_______。
(2)Z在周期表中位置为_______。
(3)的电子式为_______。
(4)用电子式表示的形成过程为_______。
(5)Y的单质与X最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：_______

【推荐3】A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B是“84”消毒液的主要成分。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：
(1)写出钠离子的结构示意图_______。
(2)写出B和D的化学式：B_______D_______。
(3)写出由A→C反应的离子方程式_______F→H的化学方程式_______，
(4)写出实验室制F的化学方程式_______。

【推荐1】A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为nsⁿnPⁿ，B原子核外有3种能量不同的电子，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。D原子核外电子有11种不同的运动状态。E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。
回答下列问题：
(1)元素A的一种单质的结构如图所示。

其中A-A-A键之间的夹角是____________，含有1mol A的该单质中，形成的共价键有____mol。
(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里D晶体的配位数是_______。
(3)E的基态原子的外围电子排布式为_______，AC₂的电子式为       _______________。
(4)下列关于AB₂的晶体和冰的比较中正确的是______(填标号)。
a.晶体的密度：AB₂的晶体 > 冰
b.晶体的熔点：AB₂的晶体 >冰
c.晶体中的空间利用率：AB₂的晶体 >冰
d.晶体中分子间相互作用力类型相同       
(5)D₂C的晶胞如图，设晶体密度是ρg/㎝³

①比较D₂C与D₂B的熔点，较高的是_______(填化学式)，其原因是       ___________________。
②试计算●与〇的最短距离______(只写出计算式，阿伏伽德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐2】M、N、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态N原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W是电负性最小的短周期主族元素，基态R原子含有4个未成对电子，其中4种元素形成的一种阳离子结构如图所示。

回答下列问题。
(1)基态W原子核外有_____种不同空间运动状态的电子；R元素在周期表中的位置为___。
(2)M、X形成两种离子、，键角：_____(填“>”“<”或“=”)，其原因是______。
(3)R的一种配合物的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，一定条件下发生分解反应：。
①____。
②该配合物中σ键与π键的数目之比为_____。
③反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是________。
(4)在超高压下，W与N可形成化合物，(小圆球)按简单立方排布，形成立方体空隙(如下图所示)，电子对和N原子交替分布填充在立方体的中心。

______；晶体中配位的N原子数为_____；晶胞中W和N的最短距离为d nm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

族 周期	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②		⑥
3	③	④		⑤				⑦

（1）表中金属性最强的元素为___（填元素符号）；
（2）最稳定的元素为___（填元素符号）；
（3）③、⑦的原子半径大小关系：③___(填“>”“<”或“=”)⑦）；
（4）④和⑦两种元素组成的化合物与AgNO₃溶液反应的离子方程式为___。

【推荐2】下列是从上到下原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
A	A的一种同素异形体可用作润滑剂
B	单质是空气中含量最高的气体
C	最外层电子数是最内层电子数的3倍
D	简单阳离子半径是同周期阳离子半径最小的
E	M层电子数是电子层数的2倍
F	元素最高正价是+7，最低价是-1

回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是_________。
(2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是___________（填核素符号）。B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。
(3)火箭发动机曾经利用B₂H₄作燃料、H₂C₂作助燃剂，产物无污染，二者反应的化学方程式为__________，氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。
(4)元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程：__________。
(5)A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物反应的离子方程式为___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题：
   
(1)①的一种核素的质量数为3，该核素的符号为___________。
(2)⑦在元素周期表中的位置是___________；⑧的原子结构示意图为___________。
(3)②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)，②⑥的最高价氧化物对应水化物碱性更强的是___________(填化学式)。
(4)④⑤⑧的简单离子，半径最小的是___________(填离子)，④和⑧的简单氢化物沸点更高的是___________(填化学式)。
(5)写出⑥的单质与⑤最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。
(6)设计实验比较⑤和⑥的金属性强弱：_________。

【推荐1】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称： B____________；C___________。
(2)用电子式表示C₂D的形成过程：___________。
(3)由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有________（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式___________________。
(4)实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的的化学方程式______________。
(5)写出B的原子结构示意图______________________若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号_______________
(6)写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式__。
(7)由A、B两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中，正极的电极方程式为___________，若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式为______________________。

【推荐2】X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：

元素	部分结构信息	部分性质信息
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数大于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数)	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋

(1)Z在元素周期表中的位置是___。
(2)X、Y的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___(用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___(用化学式表示)。
(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是___(用离子方程式表示)。
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：___。

【推荐3】已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：
(1)A元素的名称是________，E的阴离子结构示意图是__________________。
(2)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为____________________________________________，化合物Z属于________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，Z中含有的化学键类型是________________。
(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与D、E元素形成的一种化合物发生氧化还原反应，其离子反应方程式为__________________________。