【推荐1】常温下，20滴水的体积为1mL，水的密度为1g/cm³，若1滴水中含a个水分子，则阿伏加德罗常数值为_______。

【推荐2】12.4gNa₂X含有0.4molNa⁺，X的相对原子质量为________。

【推荐3】计算：
(1)CO₂的摩尔质量为______。
(2)标准状况下，含6.02×10²²个O的CO₂，其体积为______L。
(3)含0.4molAl³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的的物质的量是______。
(4)某氯化物(MC1₂)的质量为19g，含有0.4molCl^-，则M的相对分子质量为______。

【推荐1】钠着火时，能否用水灭火_______？若不能，应用什么灭火_______？

【推荐2】金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。诸回答下列问题：
(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(2)金属钠在氧气中燃烧生成Na₂O₂，其电子式为___________，采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O_2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸          b．饱和食盐水          c．NaOH溶液       d．KMnO₄溶液
(3)NaCl的熔点为800.8℃。工业上采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐制备金属Na，电解的化学方程式为：2NaCl(l)2Na(1)+Cl₂(g)，加入CaCl₂的目的是___________。
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
+____ H⁺+_____ Na₂O₂=____ Mn²⁺+_____ Na+_____ O₂↑+____H₂O
①配平上述离子方程式___________。
②该反应说明Na₂O₂具有___________(选填“氧化性”“还原性"或“漂白性”)。
(5)在密闭容器中，将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，排出气体为O₂和H₂O时，a：b的取值范围为___________。

【推荐3】按要求写成下列相关反应的化学方程式。
(1)金属钠在氧气中燃烧___。
(2)过氧化钠与水反应___。
(3)氯气与水反应___。
(4)工业制取漂白粉的原理___。
(5)漂白粉溶液中溶入二氧化碳___。

【推荐1】将金属钠投入CuSO₄溶液中，发生的反应是(写化学方程式)_______。

【推荐3】①将一小块金属钠投入足量的MgSO₄溶液中，现象是：_______
②用离子方程式解释以上现象：_______、_______；
③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是_______
A.干冰灭火剂       B.水       C.干燥沙土       D.泡沫灭火器