【推荐1】如图为元素周期表第三周期的一部分。下列说法中正确的是

A．它们都属于金属元素

B．Al的相对原子质量为

C．镁原子的结构示意图为

D．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14

【推荐2】碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列说法正确的是

A．原子核外电子数为53	B．原子核内中子数为125
C．原子的最外层电子数为18	D．与是同位素

【推荐3】²³⁵₉₂U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是：

A．51

B．92

C．143

D．235

【推荐1】肼（N₂H₄）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH₂)₂+ ClO^-+ OH^-— N₂H₄+ Cl^-+ CO₃^2-+ H₂O [CO(NH₂)₂中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是

A．N2H4是氧化产物

B．N2H4中存在极性键和非极性键

C．配平后，OH-的化学计量数为2

D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子

【推荐2】亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K₄[Fe(CN)₆]12KCN+Fe₃C+2(CN)₂↑+N₂↑+C，下列关于该反应中相关物质的说法正确的是

A．Fe2+的最高能层电子排布为3d6

B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3：2

D．N2为含非极性键的非极性分子，(CN)2为含极性键的极性分子

【推荐3】德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O₂、N₂、CH₃、NH₃、H₂O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是

A．基态Fe3+电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在时可观察到血红色沉淀

B．O2、N2、HCN中均存在σ键和π键

C．CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键

D．沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH

【推荐1】下列说话不正确的是

A．ClO4－、SO32−、ClO2－都为sp3杂化，离子构型分别为正四面体形、三角锥形、“V”形

B．SO42−和CCl4互为等电子体，中心原子都采用sp3杂化，分子或离子构型为正四面体形

C．CH3COOH中碳原子采用sp3、sp2杂化，σ键与π键数之比为7:1

D．BF3、NF3中心原子都为sp2杂化，为平面三角形

【推荐2】下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A．和均为非极性分子	B．与的键角相等
C．、中心原子均采取杂化	D．和的空间结构均为三角锥形

【推荐3】用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2都是直线形的分子	B．键角由大到小顺序：CH4＞NH3＞H2O
C．BF3、NH3都是平面三角形的分子	D．PCl3、SO3都是三角锥形的分子

【推荐1】周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒和碲(52的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收，以电解强碱性溶液制备。下列说法正确的是

A．、都是由极性键构成的极性分子

B．与微粒中的夹角都是

C．硒原子基态核外电子排布式为

D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大

【推荐2】膦(PH₃)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，分子空间结构与氨气分子相似。以下关于PH₃的叙述中，正确的是

A．PH3分子中的P-H键是非极性键	B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是非极性分子	D．键长：N-H>P-H

【推荐3】下列说法正确的是

A．CO 电子式为

B．由同种非金属元素组成的单质是非极性分子

C．苯环中碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，但能发生加成反应

D． H2O2分子结构如图：，可知H2O2是非极性分子