黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：SO2+2Fe3++2H2O=
+2Fe2＋+4H＋
Cr2O
+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_______ 。
(2)若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：_______ 。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______ L，制得98％的硫酸质量为_______ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。
已知：SO2+2Fe3++2H2O=
+2Fe2＋+4H＋Cr2O
+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)
(2)若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为
2007·天津·高考真题 查看更多[2]
更新时间：2019-01-30 18:14:09
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)16gCH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：_______ 。
(2)实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：_______ 。
(3)1.0L1.0mol/LH2SO4溶液与2.0L1.0mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式。_______
(4)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______
(5)在1.01×105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为_______ ，S燃烧的热化学方程式为_______ 。
(1)16gCH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：
(2)实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：
(3)1.0L1.0mol/LH2SO4溶液与2.0L1.0mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式。
(4)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为
(5)在1.01×105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】(1)已知拆开1mol H−H键、1mol I−I键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要 ______ (填“放出”或“吸收”) ______ kJ的热量.氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是 ______ (填化学式)
(2)C、
是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成
及
时，放出的热量分别为
、
。计算说明：
有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。
完全燃烧时放出的热量?_________
完全燃烧相同质量的C和，哪种燃料放出热量较多？_________
(2)C、
是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成及时，放出的热量分别为、。计算说明：有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。 完全燃烧时放出的热量?完全燃烧相同质量的C和，哪种燃料放出热量较多？
您最近一年使用：0次
【推荐3】汽车排气管内安装催化剂可减少CO、NOx等气体污染物的排放，回答下列问题：
(1)已知：反应①
∆H=-180.5kJ·mol-1
反应②CO的燃烧热 ∆H=-283kJ·mol-1
则反应③
∆H=_______ kJ·mol-1。
恒温恒容密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是_______ (填标号)。
A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化
C.
D.氮气的百分含量不再变化
(2)将0.20 mol NO和0.15 mol CO充入容积为1L的密闭容器中，反应过程中各物质浓度(mol·L-1)变化如表所示时间min)
①CO在0~8min内的平均反应速率v(CO)=_______ mol·L·min-1(保留三位有效数字，下同)；
②16min改变的外界条件是_______ ，再次到达平衡后平衡常数K=_______ 。
(3)催化剂作用下，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若无CO，温度超过775K，发现NO转化率降低，可能的原因为_______ ，n(NO)/n(CO)=1时，为更好的除去NO，应控制的最佳温度在_______ K左右。
(1)已知：反应①
∆H=-180.5kJ·mol-1反应②CO的燃烧热 ∆H=-283kJ·mol-1
则反应③
∆H=恒温恒容密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化
C.
D.氮气的百分含量不再变化(2)将0.20 mol NO和0.15 mol CO充入容积为1L的密闭容器中，反应过程中各物质浓度(mol·L-1)变化如表所示时间min)
| 时间(min) 物质 | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 24 | 32 |
| NO | 0.200 | 0.184 | 0.170 | 0.160 | 0.160 | 0.150 | 0.150 |
| CO | 0.150 | 0.134 | 0.120 | 0.110 | 0.110 | 0.100 | 0.100 |
| N2 | 0 | 0.008 | 0.015 | 0.020 | 0.020 | 0.025 | 0.025 |
②16min改变的外界条件是
(3)催化剂作用下，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若无CO，温度超过775K，发现NO转化率降低，可能的原因为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O
+I2=2I-+S4O
)。
回答下列问题：
取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为___________ ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________ mg·L-1。
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O
+I2=2I-+S4O)。回答下列问题：
取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______ 、_____ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
Ⅰ．氨硼烷(
)是目前最具潜力的储氢材料之一。
(2)氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________。
Ⅱ．硼氢化钠(
)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃)，某探究小组采用偏硼酸钠(
)为主要原料制备，其实验流程如图：
(3)第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式___________ 。
(4)流程中可以循环利用的物质除外，还有___________ 。
(5)做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，易与水反应放出
并生成一种弱酸，写出反应的离子方程式___________ 。
(6)实验测定的产率原理及步骤如下∶
①测定原理∶
。
②测定步骤
步骤1：探究小组以23.76g为主要原料制得产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL 0.1000
溶液振荡60s，使充分反应。
步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。
步骤3：用0.2000 
标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。
通过计算确定上述实验流程中的产率___________ 。
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A．
B．C．
D．Ⅰ．氨硼烷(
)是目前最具潜力的储氢材料之一。(2)氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________。
| A．苯和三氯甲烷 | B．LiH和HCN | C． 和 | D． 和 |
Ⅱ．硼氢化钠(
)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃)，某探究小组采用偏硼酸钠()为主要原料制备，其实验流程如图：(3)第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式
(4)流程中可以循环利用的物质除
外，还有(5)
做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，易与水反应放出并生成一种弱酸，写出反应的离子方程式(6)实验测定
的产率原理及步骤如下∶①测定原理∶
。②测定步骤
步骤1：探究小组以23.76g
为主要原料制得产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL 0.1000 溶液振荡60s，使充分反应。步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。
步骤3：用0.2000
标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。通过计算确定上述实验流程中
的产率
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。根据要求，回答下列问题：
(1)工业上处理含
的酸性废水的方法如下：
①向含的酸性废水中加入
溶液，使全部转化为
，反应的离子方程式为_______ 。
②调节溶液的
，使完全沉淀。实验室粗略测定溶液的的方法为_______ 。
(2)铬元素总浓度的测定：准确移取
含和的酸性废水，向其中加入足量的
溶液将氧化成，煮沸除去过量的；上述溶液中加入过量的
溶液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，向其中滴加
的
标准溶液，终点时消耗溶液
。废水中铬元素的总浓度为_______ 
。已知测定过程中发生的反应如下：
①
②
③
(1)工业上处理含
的酸性废水的方法如下：①向含
的酸性废水中加入溶液，使全部转化为，反应的离子方程式为②调节溶液的
，使完全沉淀。实验室粗略测定溶液的的方法为(2)铬元素总浓度的测定：准确移取
含和的酸性废水，向其中加入足量的溶液将氧化成，煮沸除去过量的；上述溶液中加入过量的溶液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，向其中滴加的标准溶液，终点时消耗溶液。废水中铬元素的总浓度为。已知测定过程中发生的反应如下：①
②
③
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】如图是200 mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 ℃以下不变)。
试回答下列问题：
(1)写出B点固体产物的化学式：_________________________________________ 。
(2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是
________________________________________________________________________ 。
(3)通过计算确定D点产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式：____________________________________________________________________________________ 。
(4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是___________________________________________________________________________________________________ 。
试回答下列问题：
(1)写出B点固体产物的化学式：
(2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是
(3)通过计算确定D点产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式：
(4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】下图是用分光光度法测定的某离子的标准曲线，横坐标是某试样的浓度，纵坐标是分光光度计的吸光度。测得某溶液的吸光度为0.35，求该溶液的浓度(单位：mg/mL)________ 。
您最近一年使用：0次
【推荐3】二氧化锰是电池工业的一种非常重要的原料
(1)电解含纳米
颗粒的酸性
溶液可以制备掺铝二氧化锰。悬浮纳米颗粒会在电场作用下向电极移动，与生成的
共沉淀。
①写出生成的电极反应式___________ 。
②电解液中纳米颗粒表面所带电荷的电性为___________ 。
(2)溶液(含
、
等杂质)经除铁、沉锰得
固体，煅烧可得到较纯。
①除铁时加入软锰矿(主要成分是)能除铁，原因是___________ 。
②已知
沉淀是一种白色胶状固体，在空气中受热也可转化为。沉锰时将转化为而不转化为的原因是___________ 。
③如图是的一种晶型的晶胞，该晶胞中
所围成的空间构型是___________ 。
(3)测定软锰矿中含量的方法如下：
步骤一：称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。
步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用
溶液滴定至终点，消耗溶液22.00mL。
计算软锰矿中的质量分数__________ ，写出计算过程。
已知：
(未配平)
(1)电解含纳米
颗粒的酸性溶液可以制备掺铝二氧化锰。悬浮纳米颗粒会在电场作用下向电极移动，与生成的共沉淀。①写出生成
的电极反应式②电解液中纳米
颗粒表面所带电荷的电性为(2)
溶液(含、等杂质)经除铁、沉锰得固体，煅烧可得到较纯。①除铁时加入软锰矿(主要成分是
)能除铁，原因是②已知
沉淀是一种白色胶状固体，在空气中受热也可转化为。沉锰时将转化为而不转化为的原因是③如图是
的一种晶型的晶胞，该晶胞中所围成的空间构型是 (3)测定软锰矿中
含量的方法如下：步骤一：称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。
步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用
溶液滴定至终点，消耗溶液22.00mL。计算软锰矿中
的质量分数已知：
(未配平)
您最近一年使用：0次
