【推荐1】回答下列问题。
(1)V₂O₅是常见催化剂，V的基态原子的价电子的轨道表示式为 ___________ ；其电子占据的原子轨道数为 ___________ ，最高能层符号为 ___________ 。
(2)普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)₆]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子简化的核外电子排布式为 ___________ ，该离子更稳定的原因是 ___________ 。
(3)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(4)所有短周期元素中，基态原子具有1个未成对电子的元素共有___________种。
(5)现有下列物质：①H₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④H₂O₂ ⑤CaCl₂ ⑥NH₄NO₃ ⑦H₂S只由离子键构成的物质是___________填序号，下同，由离子键和非极性共价键构成的物质是___________，属于共价化合物的是___________。

【推荐3】非金属元素在生活中占有十分重要的位置，如C、N、O、Si、Cl等。
(1)上述元素中原子最外层电子排布中s亚层和p亚层电子数相等的是_______。(填元素符号)
(2)由氮元素与硅元素组成的物质可用于制造发动机的耐热耐磨部件。请写出一个与它晶体类型相同的物质的化学式：_______，请从元素周期律的角度解释中N元素显负价的原因_______。
(3)氧元素的简单阴离子最外层电子排布式是_______。
下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有_______(选填编号)。
a.Cl原子最外层电子数比O多       b.酸性：
c.中氯元素为+4价，氧元素为-2价       d.沸点：

【推荐2】X、Y、Z为周期表前四周期中的常见元素。X的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不少的气体。Y的单质也为气体，易溶于水，溶液呈浅黄绿色。Z的基态原子外围电子排布为3d⁶4s²。
(1)将Z₂X₃与ZY₃按等物质的量放在密闭管中加热使其恰好完全反应，只生成一种产物A，其物质的量是反应物的1.5倍。A为菱形片晶，具有金属光泽。此化学反应方程式为___。
(2)A不溶于冷水，但在沸水中缓慢水解，生成黄棕色沉淀B，溶液呈酸性，且无气泡产生。取水解后的上层清液，滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明Y在A中与___是直接相连的，所以水解时Y进入水中。B的化学式为___。
(3)将A溶于稀盐酸中，滴入硫氰化铵溶液，星红色，说明A中的Z的氧化数为___，A的命名应为___。

【推荐3】百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。请根据所学内容回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式是___________，能量最高的电子所在的轨道呈___________形。
(2)、是工业生产中重要的两种金属，将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，发生的反应的化学方程式是___________。
(3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是___________。
(4)当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素的基态原子是否具有磁性？填___________(填“有”或“无”)该元素在元素周期表中的位置：第___________周期，第___________族，该周期共有___________种元素。
(5)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合价	，	，	，

预测X值的区间：___________；上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。(写元素符号)
(6)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态原子的外围电子排布式为___________；位于周期表中___________区，基态、离子中未成对的电子数之比为___________。
(7)和的第一电离能：，原因是___________。
(8)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是___________。

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构