X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是：
| A．原子半径 X＜Y | B．离子半径X2-＞Yˉ |
| C．质子数X＞Y | D．氢化物的稳定性H2X ＞HY |
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更新时间：2016-12-09 00:52:32
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【推荐1】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A． 与 得电子能力相同 |
| B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
| C．Cl−、S2−、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
| D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
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【推荐2】含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种
配合物的结构如图所示，下列说法正确的是
配合物的结构如图所示，下列说法正确的是| A．该螯合物内存在氢键 |
| B．1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol |
| C．该螯合物中N的杂化方式只有1种 |
D．原子半径， |
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【推荐3】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
| A．原子半径：W>Z>Y>X>M |
| B．XZ2、W2Z2均为共价化合物 |
| C．由X元素形成的单质硬度一定很大 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键 |
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【推荐1】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质
既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
| A．Y的阳离子半径比O2—半径大 |
| B．最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜W |
| C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X |
| D．Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7 |
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【推荐2】同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中错误 的是：
| A．它是一种离子化合物 | B．该化合物可以由PH3和HI化合而成 |
| C．这种化合物不能跟碱反应 | D．该化合物中既有共价键又有离子键 |
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【推荐1】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
下列说法不正确的是
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子L层电子数是K层的2倍 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 |
| Z | Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
| A．W形成的最稳定离子价电子排布式为3d5 | B．X与Y的最简单氢化物杂化方式相同 |
| C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：1 | D．XY2的空间构型为直线形分子 |
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【推荐2】短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Z同主族，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是
| A．金属性：X< Y |
| B．原子半径：Z>>Y> X> W |
| C．X2Z的水溶液显酸性 |
| D．化合物X2ZW3中既含离子键又含共价键 |
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【推荐1】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（）
| A．原子半径：W>Y>Z>X |
| B．X与Z形成的化合物可导电 |
| C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的为Y |
| D．W可从Y的盐溶液中置换出Y |
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【推荐2】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Q与Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
| A．非金属性：X>Q | B．单质的熔点：X>Y |
| C．简单氢化物的沸点：Z>Q | D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y |
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