【推荐1】物质A～E均含铜元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所示的反应(部分反应条件、除A～E外的其他物质已略去)。

(1)写出相应物质的类别：

物质	B	C	D
类别	_____	_____	_____

(2)在以上反应中，属于复分解反应的是_____(用序号填空)。
(3)写出反应③和⑦的化学方程式：_____。

【推荐2】图示中，A为种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：
(1)写出物质化学式：A_______，C_______。
(2)写出反应①的化学方程式_______。
(3)写出反应⑥的化学方程式：_______。
(4)写出反应②方程式并用双线桥标出电子转移情况_______。

【推荐1】在如图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。

已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________，F___________，H___________。
(2)写出C的电子式：___________。
(3)用电子式表示I的形成过程___________。
(4)写出B→C、E→F的化学方程式：
B→C___________；
E→F___________。

【推荐2】下图转化关系中，A是一种盐，B是气态氯化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，则A物质可以是___________。

【推荐3】A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(反应条件及部分产物已略去)：
ABCD
(1)若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别为_______；_______。
(2)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为_______。
(3)①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

【推荐1】现有中学化学常见的物质，满足如下图所示转化关系。其中为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：C___________，F___________，G___________。
(2)A所含元素的原子结构示意图为___________。
(3)检验H中阴离子所需的试剂为___________。
(4)实验室中为了获得干燥纯净的A气体，应使气体依次通过___________、___________。
(5)在①②③反应中，属于氧化还原反应的是___________。
(6)写出下列化学反应方程式：
①___________，②___________。

【推荐2】已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D。
(1)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为 _______。
(2)若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体，稀盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：
   
（1）写出在实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式_________________________，_________________
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_______________________
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略） ________________

【推荐1】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18，请回答下列问题：

(1)X元素位于元素周期表中位置为___。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)。Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因为__。
(3)W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为__；X₂W₂的电子式为__。
(4)Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__。
(5)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。M的化学式为___。M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为__。
(6)在25°C、101kPa下，已知Y的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态生成两种稳定的氧化物，已知该条件下每转移1mol电子放热190kJ，则1molY的氢化物完全燃烧放热___kJ。

【推荐3】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子，其价电子排布式为__________ 。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为_______。
(5)检测元素C的常见方法是____________。