【推荐1】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出氧化炉中发生反应的化学方程式________________，该反应在标况下消耗转移的电子为________mol。
(2)请思考是什么物质________，以及向吸收塔中通入的作用是________________。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________作为罐体材料。
a．铜       b．铂       c．铝       d．镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的溶液等吸收尾气，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以碱性的溶液吸收尾气中的处理为例，写出该反应的化学方程式，通过查阅资料，溶液也能够吸收尾气，写出涉及到的离子反应方程式________。

【推荐2】NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：___________。
(2)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：___________。
(3)在汽车尾气系统中，安装催化转化器可有效降低NO_x的排放。
①当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_x生成盐。其吸收能力顺序如下：₁₂MgO<₂₀CaO<₃₈SrO<₅₆BaO。原因是___________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_x的吸收能力逐渐增强。
(4)通过NO传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①NiO电极上发生的反应是 ___________(填氧化或还原)。
②写出Pt电极的电极反应式：___________。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。
(1)下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是_______(用字母代号填)。

A．

B．

C．

D．

(2)血红蛋白()中的铁元素呈正二价，能与分子结合成氧合血红蛋白()从而有输送氧的能力。因具有氧化性能使血红蛋白丧失与结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_______ (填字母)。
A.药品美蓝发生还原反应          B.药品美蓝是还原剂       C.药品美蓝被还原
(3)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整_______。
_____________________(胶体)______________
(4)电子工业需要用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式_______。某同学对腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有_______。
(5)若要验证该溶液中含有，正确的实验方法是_______。
(6)欲从废液中回收铜，并重新获得溶液设计实验方案如下：

①写出上述实验中有关物质的化学式：A：_______；
②写出通入C的化学方程式_______。

【推荐2】黑色固体A加热至红热投入无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体。

(1)由此可以推断：A为________，B为________，C为________，E为________。
(2)写出D与F反应的化学方程式____________________________________。

【推荐3】已知A、D为单质，B、C为化合物，B溶液中滴加硫氰化钾溶液变红色，A的水溶液能使有色布条褪色。

(1)写出A、B、C、D的化学式：A_______；B_______；C________；D_______；
(2)B与D反应的离子方程式________。

【推荐1】实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料制取FeCl₃。已知FeCl₃易升华，易潮解。

(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_______、_______；从装置A导出的气体若不经过装置B、C而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_______。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_______。
(3)装置F所起的作用是_______。

【推荐2】三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃，反应原理为：，。已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl3	−112	75.5	137.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	153.5	遇水生成H3PO4和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

(1)POCl₃分子中σ键与π键之比为___________
(2)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先打开K₃、K₄，关闭K₂，将制取的气体缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，关闭K₃，打开K₁、K₂，通入另一种气体。试剂a为___________，仪器b的名称为___________
(3)装置E反应的化学方程式为___________
(4)球形冷凝管的作用是___________，装置F的作用是___________
(5)通过测定三氯氧磷产品(假设不含PCl₃杂质)中氯元素的含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
Ⅰ．取12.00g产品置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。(预处理已排除含磷粒子对后续反应的影响)
Ⅱ．取20.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入4 mol∙L⁻¹的AgNO₃溶液20.00mL，使Cl^－完全沉淀，再加入20.00mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)₃做指示剂，用2mol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为20.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10⁻¹⁰，Ksp(AgSCN)=2.0×10⁻¹²]
①滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液变___________，且半分钟不变色。
②产品中POCl₃的质量分数为___________%(结果保留3位有效数字)。
③若不加硝基苯，则测定POCl₃的纯度___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

【推荐3】氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)仪器A的名称为__________；B中饱和食盐水的作用是__________。
(2)实验室制备氯气反应的离子方程式__________。
(3)广口瓶C、E中，有色布条褪色的是______（填“C”或“E”）。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是__________。
(5)装置G的作用是__________，请写出G中反应的离子方程式__________。
(6)写出装置Ⅰ中反应的化学方程式__________。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；
②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)
①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是_______。
②装置C中的KOH溶液需过量，目的是_______。
③C中得到紫色固体和溶液，则C中Cl₂与Fe(OH)₃发生反应生成K₂FeO₄的离子方程式为_______，此外Cl₂还与过量的KOH反应。
(2)探究K₂FeO₄的性质
甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl_2.该现象不能证明“酸性条件下氧化性强于Cl₂”，其理由是：_______。
(3)测定K₂FeO₄的产率
若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体10.3g，则K₂FeO₄的产率为_______(保留3位有效数值)。

【推荐2】高铁酸钾是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。主要用于饮水处理。制备过程如下：

(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。
(2)过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为_______。
(3)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠，补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式_______。
_____________________= ______________＋_______
(4)为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是_______。
(5)过程Ⅱ中含铁元素的副产物有_______。
(6)与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。取产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为(标准状况)。
①计算的纯度=_______。
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)高铁酸钾可以作为净水剂的原因是：_______。

【推荐3】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示：

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：________。
②反应II的离子方程式为___________。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为_______它能净水的原因是_______。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是：__________。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠____(填“大”或“小”)。
(3)干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比________