【推荐1】某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

物质	Ksp	物质	Ksp
Fe(OH)3	4.0×10-38	CuS	6.3×10-34
Fe(OH)2	1.8×10-16	ZnS	1.6×10-24
Al(OH)3	1.0×10-33	PbS	8.0×10-28
Ni(OH)2	2.0×10-15	NiS	3.2×10-18

表2 原料价格表

物质	价格/（元•吨-1）
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________________。
（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是________________________。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）欲使溶液中Fe³⁺和A1³⁺的浓度均小于等于1.0×10^-6 mol •L^-1，需“调节pH”至少为_______________。
（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。
（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)₂+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

【推荐2】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)碱性锌锰干电池（如图所示）是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是______（填名称），负极上发生的电极反应为______。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量______mol。

(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是______（填标号）。

A．电解液中的浓度始终保持不变

B．放电时正极上的电极反应式为

C．放电时，当外电路通过电子时，理论上负极质量增加

D．放电时，溶液中的向正极移动

(3)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为溶液时，可知电池的负极材料为______（填“Mg”或“Al”）反应式为______。

【推荐3】化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Cu片是_______(填“正极”或“负极”)。
(2)如图所示装置可将_______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_______、_______。
(3)锌在如图所示装置中的作用是传导电子、_______。
(4)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是_______(填序号)。
①A为电池的正极
②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

【推荐2】某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。

(1)打开K，观察到的现象为________________。
(2)关闭K，观察到的现象是_________。此电池的负极的电极反应式为_____。
(3)关闭K，溶液中阳离子向_______(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________。

【推荐3】原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为________________________。放电一段时间后，负极附近溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）电子工业上常利用FeCl₃溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为________________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图（要求：标明电极材料和电解质溶液）。_______

（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO₃中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t₁s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为____________，溶液中的H^＋向________（填“正”或“负”）极移动。t₁s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是________________________。

【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)已知燃烧生成放出能量。该反应的热化学方程式为：_______。
(2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：。一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.0	0.05	0.09	0.12	0.14	0.15

①时间段内用表示该反应的速率_______，反应到时，的转化率为_______。
②下列措施可以使该反应速率加快的是_______。(填字母)
A．升高温度　　　　B．减小甲烷的浓度　　　　C．使用合适的催化剂
③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。(填字母)
A．的浓度不再变化　
B．生成的同时生成　
C．容器内气体的密度不再发生变化
(3)某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如下图所示。工作时的总反应为：，负极的电极反应式为_______。

【推荐3】如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生锈。
（2）若试管内液面上升，发生___腐蚀，正极反应式：___。
（3）若试管内液面下降，正极反应式：___。