现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第ⅦA。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）：
根据中学所学知识回答下列问题：
（1）上表中含氧酸名称：Z_____________ ，W______________ ，生成物名称：U_____________ ，V___________ 。
（2）上表中数据：a为____________ ，b为____________ ，c为____________ 。
（3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是________________________ 。
（4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”．“减小”或“不变”）。
| 含氧酸 | X | Y | Z | W |
| 含氧酸质量/g | 25．2 | a | 3．1 | 10．5 |
| 生成物U/g | 3．2 | / | / | 3．2 |
| 生成物V/g | 3．6 | 0．9 | 0．9 | / |
| 生成物Q/g | 18．4 | 3．2 | b | c |
根据中学所学知识回答下列问题：
（1）上表中含氧酸名称：Z
（2）上表中数据：a为
（3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是
（4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH
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（已下线）2011届山东省济宁一中高三第一次模拟测试试题理综化学试卷
更新时间：2016-12-09 01:31:34
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相似题推荐
解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】氯及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。
Ⅰ．以电石渣制备KClO3.电石渣主要成分为Ca(OH)2，制备KClO3的流程如下：
已知：氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2热分解为CaCl2和O2。
(1)“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中CaCl2总质量与Ca(ClO3)2总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是______ 。
(2)“转化”时向滤液中加入KCl固体将Ca(ClO3)2转化为KClO3，可能的原因是______ 。
Ⅱ．用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康首害的物质。
(3)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，同时生成Na2SO4。在该反应的化学方程式为______ 。
(4)用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)反应可制得ClO2，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4.制备时发生反应的离子方程式为______ 。
(5)将ClO2溶于水得到100mL溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作。
步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节溶液的pH<2.0，加入足量的KI晶体充分反应。
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S3O3=Na2S4O6+2NaI．
试计算溶液中ClO2的物质的量浓度______ 。(写出计算过程)。
Ⅰ．以电石渣制备KClO3.电石渣主要成分为Ca(OH)2，制备KClO3的流程如下：
已知：氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2热分解为CaCl2和O2。
(1)“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中CaCl2总质量与Ca(ClO3)2总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是
(2)“转化”时向滤液中加入KCl固体将Ca(ClO3)2转化为KClO3，可能的原因是
Ⅱ．用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康首害的物质。
(3)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，同时生成Na2SO4。在该反应的化学方程式为
(4)用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)反应可制得ClO2，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4.制备时发生反应的离子方程式为
(5)将ClO2溶于水得到100mL溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作。
步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节溶液的pH<2.0，加入足量的KI晶体充分反应。
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S3O3=Na2S4O6+2NaI．
试计算溶液中ClO2的物质的量浓度
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。
(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。
(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示：___________ 。
A．变大 B．变小 C．不变
“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)硫酸盐(含
、
)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：
(5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为，已知0.1mol·L-1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为___________ 。
②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成
和N
，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是___________ 。
(6)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，下列说法正确的是___________。(NA为阿伏加德罗常数的值)
(7)回收利用工业废气中的CO2和SO2，原理示意图如下图。___________ 。
A．废气中
排放到大气中会形成酸雨
B．装置
中溶液显碱性的原因是
的水解程度大于的电离程度
C．装置中溶液的作用是吸收废气中的和
D．装置2中电极b和电源的正极相连
写出装置2中电极a的反应式___________ 。
(1)下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。
| A．碱石灰 | B．酸性KMnO4溶液 | C．氨水 | D．浓H2SO4 |
(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。
| A．X可与SO2反应生成S | B．Y可由S和O2化合生成 |
| C．Z的水溶液一定呈碱性 | D．不能用浓硫酸干燥SO2 |
(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示：
A．变大 B．变小 C．不变
“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为
(4)硫酸盐(含
、)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：
| A．PM2.5的颗粒为胶体粒子 | B．该过程中有硫氧键生成 |
| C．硫酸盐气溶胶呈碱性 | D．该过程中有H2O参与 |
(5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为
，已知0.1mol·L-1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成
和N，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是(6)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，下列说法正确的是___________。(NA为阿伏加德罗常数的值)
| A．生成1molCO2转移电子的数目为4NA | B．催化剂能提高CO的转化率 |
| C．NO是氧化剂 | D．CO2是还原产物 |
(7)回收利用工业废气中的CO2和SO2，原理示意图如下图。
A．废气中
排放到大气中会形成酸雨B．装置
中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度C．装置
中溶液的作用是吸收废气中的和D．装置2中电极b和电源的正极相连
写出装置2中电极a的反应式
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某小组同学利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关物质性质的探究。回答下列问题：
I.连接装置A→B→C，制备并收集
。
(1)装置A中发生反应的离子方程式_______ 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______ 。
(3)利用装置C收集时，气体应该从_______ 口进(填“m”或“n”)。
Ⅱ.连接装置A→B→D，制备氯水。
(4)装置D中试剂a为
，通入即可制得氯水，则与水反应的化学方程式为_______ 。
(5)将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
解释图2中曲线变化的原因_______ ，依此可判定实验过程中溶液
的变化趋势是_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅲ.连接装置A→B→D，探究氯气的性质。
(6)将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液，通入过量的实验现象为_______ 。
(7)将装置D中试剂a更换为
的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图3所示。已知还原性：
，线段
表示_______ (填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液中
_______ 。
I.连接装置A→B→C，制备并收集
。(1)装置A中发生反应的离子方程式
(2)装置B中饱和食盐水的作用是
(3)利用装置C收集
时，气体应该从Ⅱ.连接装置A→B→D，制备氯水。
(4)装置D中试剂a为
，通入即可制得氯水，则与水反应的化学方程式为(5)将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
解释图2中曲线变化的原因
的变化趋势是Ⅲ.连接装置A→B→D，探究氯气的性质。
(6)将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液，通入过量的
实验现象为(7)将装置D中试剂a更换为
的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图3所示。已知还原性：，线段表示
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】某学习小组想通过研究NO2性质，提出减少汽车尾气NO2含量的同时，降低汽车排气管中积碳的实验方案。回答下列问题：
(1)通过浓硝酸分解分析NO2能否支持燃烧：如图所示，向试管中加入浓硝酸，加热至沸腾，向试管中伸入燃烧的木条，木条熄灭。
①写出浓硝酸受热分解的化学方程式：_____ 。
②甲同学根据实验现象得出NO2不支持燃烧，不能与红热的碳反应的结论，乙同学不同意该结论，理由可能是_____ 。
③除了原理上的不合理，从环保角度考虑，该实验还有一个明显不足之处是_____ 。
(2)查阅资料发现Cu(NO3)2受热时发生反应：2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑。收集硝酸铜分解后的气体，发现该气体能使带火星的木条复燃，但空气(空气中O2的体积分数约为
)不能使带火星的木条复燃。
①结论：NO2能与碳反应，支持燃烧，理由是_____ 。
②经检验，加热时碳与NO2反应的两种产物均为空气成分，写出该反应的化学方程式：______ 。
(3)设计NO2与碳反应的条件控制实验：初始温度为280℃(汽车尾气的大致温度)，其它初始条件也完全相同，分别在体积相同的绝热恒容密闭容器A和恒温恒容密闭容器B中加入等量的焦炭和NO2气体。
①反应达到平衡时，平衡转化率较高的是容器_____ (填“A”或“B”)。
②请写出工农业生产中NO2的一种用途：_____ 。
(1)通过浓硝酸分解分析NO2能否支持燃烧：如图所示，向试管中加入浓硝酸，加热至沸腾，向试管中伸入燃烧的木条，木条熄灭。
①写出浓硝酸受热分解的化学方程式：
②甲同学根据实验现象得出NO2不支持燃烧，不能与红热的碳反应的结论，乙同学不同意该结论，理由可能是
③除了原理上的不合理，从环保角度考虑，该实验还有一个明显不足之处是
(2)查阅资料发现Cu(NO3)2受热时发生反应：2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑。收集硝酸铜分解后的气体，发现该气体能使带火星的木条复燃，但空气(空气中O2的体积分数约为)不能使带火星的木条复燃。①结论：NO2能与碳反应，支持燃烧，理由是
②经检验，加热时碳与NO2反应的两种产物均为空气成分，写出该反应的化学方程式：
(3)设计NO2与碳反应的条件控制实验：初始温度为280℃(汽车尾气的大致温度)，其它初始条件也完全相同，分别在体积相同的绝热恒容密闭容器A和恒温恒容密闭容器B中加入等量的焦炭和NO2气体。
①反应达到平衡时，平衡转化率较高的是容器
②请写出工农业生产中NO2的一种用途：
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某化学小组为探究浓HNO3和NaCl固体的反应产物，进行实验：
实验I
资料：
①向AgNO3的95%的乙醇溶液中通入HCl产生白色沉淀，通入Cl2无此现象。
②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素为+3价)有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO和Cl2。
(1)浓HNO3需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：_______ 。
(2)探究注射器1中浅棕色气体的成分。甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕色气体中几乎不含NOCl。
①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO2，结合氧化还原反应规律分析一定还含有Cl2，用离子方程式表示甲同学的依据：_______ 。
②乙同学认为需设计实验证明存在Cl2.请结合资料，设计证实存在Cl2的实验方案：_______ 。
(3)探究注射器1内橙色溶液的成分。
实验II：取2mL橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象。
①丙同学认为实验II中“接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl-全部变为HCl气体放出。请设计实验证明丙同学的观点不成立：_______ 。
②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验II中的现象的原因是：浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，继而溶液中的NOCl受热发生分解反应，使溶液中的Cl-反应完全，所以向溶液中滴加AgNO3溶液时无明显现象。浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是_______ 。
(4)综合上述实验，可以得出结论：_______ 。
实验I
| 实验装置 | 实验步骤及现象 |
| 室温下，按图连接实验装置并检查气密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固体，然后吸入5mL浓HNO3，关闭止水夹。一段时间后，注射器内溶液变为橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化。 |
①向AgNO3的95%的乙醇溶液中通入HCl产生白色沉淀，通入Cl2无此现象。
②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素为+3价)有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO和Cl2。
(1)浓HNO3需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：
(2)探究注射器1中浅棕色气体的成分。甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕色气体中几乎不含NOCl。
①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO2，结合氧化还原反应规律分析一定还含有Cl2，用离子方程式表示甲同学的依据：
②乙同学认为需设计实验证明存在Cl2.请结合资料，设计证实存在Cl2的实验方案：
(3)探究注射器1内橙色溶液的成分。
实验II：取2mL橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象。
①丙同学认为实验II中“接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl-全部变为HCl气体放出。请设计实验证明丙同学的观点不成立：
②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验II中的现象的原因是：浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，继而溶液中的NOCl受热发生分解反应，使溶液中的Cl-反应完全，所以向溶液中滴加AgNO3溶液时无明显现象。浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是
(4)综合上述实验，可以得出结论：
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】智能手机因其集成的高清摄像头和智能传感器而常被应用于化学实验。某实验小组利用实验室中的废铁屑(久置但未生锈)制备硝酸铁，并利用配制的硝酸铁标准溶液对“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定。
已知：
溶液有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。
实验过程如下：
实验I：
的制备
(1)实验室中保存
溶液时，往往加入少许_______ ，目的是_______ 。请简述验证溶液被部分氧化的实验过程和现象_______ 。
(2)经推测，逐氮过程中的
气体，是发生了分解，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(3)操作A包含的实验步骤有：_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
实验Ⅱ：标准硝酸铁溶液的配制
准确称取
的按如图步骤配成
溶液。
(4)智能手机连接热成像配件FLIROnePro可即时测定过程①中溶液温度。若将如图溶解所得溶液立即转移至容量瓶中并进行定容，则上述操作会导致配得溶液浓度_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
实验Ⅲ：绘制标准
溶液与灰度值的标准曲线
①分别向7个容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0
实验Ⅱ中标定的浓度为
的
标准溶液，然后分别加入
某浓度
溶液，用蒸馏水定容。
②将配好的溶液加入到比色皿中，如图进行放置，在相同条件下用智能手机进行拍照，后用软件确定照片中各溶液相同位置的灰度数值，所得数据如下表所示：
(5)上述实验中，根据合理数据处理得
_______ (保留1位有效数字)。
实验V：“硫酸亚铁补铁剂中铁元素含量的测定
①取补铁剂样品
，加入
蒸馏水完全溶解，再加入足量
溶液，充分反应后配成溶液。
②取
①中所配溶液于容量瓶中，加入某浓度溶液，用蒸馏水定容。
将最终配好的溶液加入到比色皿中，在与实验Ⅲ步骤②冲相同条件下拍照，软件处理获得溶液图片的灰度值为97.32。
(6)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为_______ 
(保留2位有效数字)。
(7)下列操作中有利于更准确测得“硫酸亚铁补铁剂中的铁元素含量的有_______。
已知：
溶液有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。实验过程如下：
实验I：
的制备(1)实验室中保存
溶液时，往往加入少许溶液被部分氧化的实验过程和现象(2)经推测，逐氮过程中的
气体，是发生了分解，写出该反应的化学方程式：(3)操作A包含的实验步骤有：
实验Ⅱ：标准硝酸铁溶液的配制
准确称取
的按如图步骤配成溶液。(4)智能手机连接热成像配件FLIROnePro可即时测定过程①中溶液温度。若将如图溶解所得溶液立即转移至容量瓶中并进行定容，则上述操作会导致配得溶液浓度
实验Ⅲ：绘制标准
溶液与灰度值的标准曲线①分别向7个
容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0实验Ⅱ中标定的浓度为的标准溶液，然后分别加入某浓度溶液，用蒸馏水定容。②将配好的溶液加入到
比色皿中，如图进行放置，在相同条件下用智能手机进行拍照，后用软件确定照片中各溶液相同位置的灰度数值，所得数据如下表所示：| 比色管编号 | S0 | S1 | S2 | S3 | S4 | S5 | S6 |
| 溶液() | 0 | 0.5 | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 |
 | 0 | 0.0001 | 0.0002 | 0.0004 | 0.0006 | 0.0008 | 0.001 |
| 灰度值 | 127.3 | 119.4 | 107.1 | 87.3 | 65.3 | 47.2 | 29.2 |
(5)上述实验中，根据合理数据处理得
实验V：“硫酸亚铁补铁剂中铁元素含量的测定
①取补铁剂样品
，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量溶液，充分反应后配成溶液。②取
①中所配溶液于容量瓶中，加入某浓度溶液，用蒸馏水定容。将最终配好的溶液加入到
比色皿中，在与实验Ⅲ步骤②冲相同条件下拍照，软件处理获得溶液图片的灰度值为97.32。(6)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为
(保留2位有效数字)。(7)下列操作中有利于更准确测得“硫酸亚铁补铁剂中的铁元素含量的有_______。
| A．提前除去实验I溶解铁屑所用硝酸中的杂质 |
| B．用浓硝酸溶液代替实验Ⅳ中所用的溶液 |
| C．整个实验中所用的溶液均采用相同浓度的溶液 |
| D．将配制的样品溶液和7个标准溶液放在一起在相同条件下同时拍照，再统一进行数据处理 |
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】二氧化碲(TeO2)是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣(主要成分为Cu2Te，还含有少量Cu，Ag)为原料制备TeO2并获得海绵铜的工艺流程如图所示。
(1)Te位于元素周期表的___________ 族。
(2)“氧化酸浸”时：
①Cu2Te中被氧化的元素为___________ ，为了加快反应速率，不可以采取的措施为___________ (写字母)
A．搅拌反应物 B．升高反应体系的温度 C． 将铜碲渣粉碎 D．使用浓H2SO4
②除Cu2Te反应外，Ag、Cu溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式：______ 。
□Ag+□H++□
=□___________+□H2O+AgCl。
③若使用稀硝酸代替NaClO3，不足之处可能是___________ 。
(3)“碱浸提碲”时，TeO2反应的化学方程式为___________ ，浸渣b的主要成分为___________ 。
(4)“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离子方程式为___________ 。
(1)Te位于元素周期表的
(2)“氧化酸浸”时：
①Cu2Te中被氧化的元素为
A．搅拌反应物 B．升高反应体系的温度 C． 将铜碲渣粉碎 D．使用浓H2SO4
②除Cu2Te反应外，Ag、Cu溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式：
□Ag+□H++□
=□___________+□H2O+AgCl。③若使用稀硝酸代替NaClO3，不足之处可能是
(3)“碱浸提碲”时，TeO2反应的化学方程式为
(4)“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气。某同学进行如下验证和对比实验。
实验I. 室温下 (20℃)， 在恒压密闭容器内放入过量铁粉和 2.0 mL 0.5 mol·L–1 HNO3，立即有气体生成。充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体 6.0 mL。将该气体通入有空气的试管，无明显变化。点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(1)气体产物为氢气的证据是______________________ 。
(2)根据实验现象， 写出铁粉与 0.5 mol·L–1 硝酸反应时还原反应的半反应方程式。① 2H+ + 2e– = H2↑； ②_____________ 。
(3)该同学对产生氢气的原因提出假设：
假设 1：该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-；
假设 2： H+的还原速率大于NO3-的还原速率；
I. 验证假设 1：用____ (Cu或Mg)粉与_____ 硝酸反应，说明假设1不成立。实验证据是______________________ 。
II. 验证假设 2： 改变条件重复实验 I，结果如下(气体成分和溶液成分检验的现象与实验 I 相似)。
①根据实验现象，你认为假设2是否成立？简述理由。__________________________
②试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。__________________________
(4)改用 3 mol·L–1 HNO3与过量铁粉反应， 有无色气体生成， 溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。 根据以上结论解释生成还原产物的原因__________________________
(5)综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？__________________________________
实验I. 室温下 (20℃)， 在恒压密闭容器内放入过量铁粉和 2.0 mL 0.5 mol·L–1 HNO3，立即有气体生成。充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体 6.0 mL。将该气体通入有空气的试管，无明显变化。点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(1)气体产物为氢气的证据是
(2)根据实验现象， 写出铁粉与 0.5 mol·L–1 硝酸反应时还原反应的半反应方程式。① 2H+ + 2e– = H2↑； ②
(3)该同学对产生氢气的原因提出假设：
假设 1：该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-；
假设 2： H+的还原速率大于NO3-的还原速率；
I. 验证假设 1：用
II. 验证假设 2： 改变条件重复实验 I，结果如下(气体成分和溶液成分检验的现象与实验 I 相似)。
| 序号 | 金属状态 | 反应温度 | 实验现象 |
| a | 铁粉 | 40℃ | 溶液略带黄色，气体 3.4 mL。 |
| b | 铁粉 | 60℃ | 黄色溶液，气体 2.6 mL。 |
②试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。
(4)改用 3 mol·L–1 HNO3与过量铁粉反应， 有无色气体生成， 溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。 根据以上结论解释生成还原产物的原因
(5)综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如图所示。
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________ 。
(2)物质B为红棕色气体，A与B在催化剂加热的条件下反应可以生成一种无毒气体，从而起到保护环境的作用，请写出A与B反应的化学方程式___________ ，其中还原产物与氧化产物的质量之比为___________ 。
(3)实验室中，检验溶液中含有
的操作方法是___________ 。
(4)写出红棕色气体B与水反应的离子方程式___________ ，当反应消耗6.72L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________ ；
(5)将7.68g铜与一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为___________ mol。
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是
(2)物质B为红棕色气体，A与B在催化剂加热的条件下反应可以生成一种无毒气体，从而起到保护环境的作用，请写出A与B反应的化学方程式
(3)实验室中，检验溶液中含有
的操作方法是(4)写出红棕色气体B与水反应的离子方程式
(5)将7.68g铜与一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为
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