【推荐1】某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案	实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡静置	A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失
②将一小块金属钠放入冷水中	B.溶液变为橙红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡静置	C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D.溶液变为橙色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：___________。
(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L^-1NaBr溶液、0.1 mol·L^-1NaI溶液、CCl₄溶液等。
②仪器：_______、_______、______、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):

实验方案	实验现象	化学方程式
①	D	Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
②	A	2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
③	____	_____
④	____	_____

(4)实验结论：______________。

【推荐2】某同学设计了如下系列实验验证元素周期律。
I．
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______________与盐酸反应最剧烈，_______________与盐酸反应产生的气体最多。
II．利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。

(2)仪器B的名称为______，干燥管D的作用为___________。
(3)若要证明非金属性：，C中为溶液，B中装有固体，则A中试剂为_______________，观察到C中出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl___S(填“＞”或“＜”)，C中反应的离子方程式为________。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。
(4)若要证明非金属性是，则在A中加盐酸，B中加，C中加溶液。观察到C中溶液___________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶除去HCl，还有同学认为这种改进还是错误的，理由是_________________。

【推荐3】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
（1）X、Y、Z、W、R均是1-18号元素，原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R电子层数相同，R与Y最外层电子数相同，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相同。请回答下列问题：
①W的原子结构示意图__，R离子的电子式__。
②X与Y元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为_。
③Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为__(用化学符号表示)。
（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：
①铷在元素周期表中的位置__。
②关于铷的下列说法中正确的是__(填序号)。
a.与水反应比钠更剧烈
b.在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂
d.单质具有很强的还原性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是__(用离子方程式表示)
②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到__；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是__。

【推荐1】久置的FeSO₄溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe²⁺被O₂氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe²⁺的氧化过程分为先后两步，首先是Fe²⁺水解，接着水解产物被O₂氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe²⁺被O₂氧化的影响，并测定了Fe²⁺氧化率随时间变化的关系，结果如图。
   
回答下列问题：
（1）写出Fe²⁺水解的离子方程式___；要抑制FeSO₄水解，可以采取的措施是___。
（2）若配制的FeSO₄溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe²⁺的氧化速率___。
（3）在酸性条件下，Fe²⁺被O₂氧化的反应方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺4Fe³⁺+2H₂O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是___。
a.Fe²⁺转化为Fe³⁺的趋势很大
b.Fe²⁺转化为Fe³⁺的速率很大
c.该反应进行得很完全
d.酸性条件下Fe²⁺不会被氧化
（4）结合图分析不同pH对Fe²⁺被O₂氧化的反应产生了怎样的影响___。
（5）研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO₄溶液的正确做法是___。
（6）用K₂Cr₂O₇标准溶液测定溶液中Fe²⁺浓度，从而计算Fe²⁺的氧化率。反应如下：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe²⁺)=___mol·L^-1。

【推荐2】铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ.KSCN中的硫元素为-2价。Fe³⁺遇KSCN显红色，浓度越大颜色越深。Fe²⁺遇KSCN不显色。
Ⅲ.Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃。
实验Ⅰ检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)试剂2是_______。
(2)上述过程中，能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(3)补全在上述条件下Fe²⁺与H₂O₂发生反应的离子方程式，并用单线桥式标出电子转移的方向和数目：________
_______H⁺+_______Fe²⁺+_______H₂O₂=_______+_______
(4)若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成上式中氧化产物的质量是_______g
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN⁻与H₂O₂发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是_______。
(6)Fe²⁺易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，维生素C的作用是_______。
(7)Fe(OH)₃胶体也是我们熟悉的物质，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中观察到的现象是_______。

【推荐3】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是______。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中的现象是：______。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是：______，离子反应方程式是：______。
(3)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应
以下叙述不正确的是_____(填字母)。
A.三种途径所消耗铜的质量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量①＞②＞③
C.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3∶2
(4)表格是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是：______。理由是：_____。

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

【推荐1】Ⅰ．化学课上老师演示了如下图的实验：
实验时，将两气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中。已知盐酸是足量的，且整套装置气密性良好，回答下列问题：

（1）实验过程中观察到的现象是：________________．
（2）实验结束后，两试管的气球大小有差异，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）__________．
Ⅱ．当甲同学用手触摸上述试管时，意外发现A试管变冷，而B试管发热，他把这个发现告诉了同桌乙同学，并由此得出结论：NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．乙同学却对此结论却持怀疑的态度．为此，两位同学在课外活动中继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后温度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na2CO3固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5g NaHCO3固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na2CO3固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
（1）该研究报告的题目是《___________________________》．
（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称是______________________．
（3）实验①和②的目的是_________________________________________________．
（4）通过上述实验可得出的结论是：___________________________________（写出两条即可）．

【推荐2】铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
【资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价，通常被氧化为+6价
   
将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其充分溶解。
(1)试剂1是_______(填名称)，试剂2是_______(填名称)。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______(填离子符号)。
(3)能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(4)写出在上述条件下Fe²⁺与NaClO发生反应的离子方程式：_______。
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与NaClO发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是_______。
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应。
(1)仪器a的名称为_______，仪器b的作用是___________。
(2)装置A中生成NaClO₂的离子方程式为：________________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、____、______干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4) B中现象为__________ 。
(5) 实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，__________。