【推荐1】某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分，杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰，过程如下(部分操作和条件略)：

①缓慢向烧瓶中(见图)通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：,(铁浸出后，过量的会将还原为)
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定最纯粉末
③再用溶液调节pH为3.5左右，过滤
④调节滤液pH为6.5~7.2，加入，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
(1)“浸锰”反应中往往有副产物的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是___________

(2)查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是___________。②中加入一定纯粉末的主要作用是___________，将过量的氧化除去，相应反应的离子方程式为___________，___________。
表1：生成相应氢氧化物的pH

物质
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

(3)③中所得的滤液中含有，可添加过量的难溶电解质MnS除去，经过滤，得到纯净的。写出MnS与反应的离子方程式___________
(4)④中加入后发生反应的离子方程式是___________
(5)检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是___________

【推荐2】以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。

Na₂S₂O₅：焦亚硫酸钠，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是____。
(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是____。
(3)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为____。
(4)因为Na₂S₂O₅具有____性，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄。检验其中含有SO的方法是____。
(5)一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。
反应方程式为：Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为____。

【推荐3】某溶液中只含有、、、、、、和中的某几种离子，且离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作：
I．①第一份溶液中加入过量溶液，加热，产生氨气，同时产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到一定量黑色固体。
②向上述滤液中加入足量溶液，过滤，洗涤、干燥，得到沉淀，加入足量的盐酸沉淀质量不变。
II．第二份溶液中加入过量的溶液，取上层清液加入足量溶液，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥后加入稀硝酸沉淀不溶解且沉淀质量没有变化。
已知：①
②和在同一溶液中不能共存；
③氨气在加热条件下可以将金属氧化物还原成金属单质同时产生一种无污染气体。由上述分析可知：
(1)该溶液一定不存在的离子为___________(填离子符号)。
(2)操作I中②“不溶于盐酸的沉淀”为___________(填化学式)，该沉淀中所含金属元素的质量为___________。
(3)溶液中可能存在的离子为___________(填离子符号)，检验阳离子存在的实验方法为___________；可能存在阴离子是否需要检验，请说明理由___________。
(4)常用氨气检验液氯管道是否发生泄漏，反应原理：，反应中氧化剂与还原剂个数之比为___________。
(5)在操作I的①中，利用产生的在加热的条件下还原得到的一定量的黑色固体，产生金属单质的质量___________g。

【推荐1】某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成的溶液。在配制溶液时需加入少量铁屑，其目的是___________。
(2)A组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)B组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)C组同学向少量溶液中通入足量，发现溶液由黄色变为浅绿色，请写出该反应的离子方程式：___________。
(5)D组同学研究pH对稳定性的影响，得到如下图所示结果，增强稳定性的措施为___________。(写出一条即可)

(6)E组同学为了探究与Cu的反应，做了如下图所示实验：

①与Cu反应的离子方程式为___________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：ⅰ．是难溶于水的白色固体：ⅱ．的化学性质与相似：ⅲ.填写以下实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴的KSCN溶液	无明显现象
步骤2：取4mL___________mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	产生白色沉淀

与反应的离子方程式为___________。

【推荐2】LiFePO₄和FePO₄可以作为锂离子电池的正极材料。
(1)LiFePO₄的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与H₃PO₄、LiOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中如图1所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。

①通入N₂的目的是___________，该步骤中为达到相同目的采取的措施还有___________。
②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂与H₃PO₄、LiOH反应得到LiFePO₄和NH₄HSO₄，该反应的离子方程式为___________。已知。
③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是___________。
(2)FePO₄的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H₂O₂，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到FePO₄∙2H₂O，高温煅烧FePO₄∙2H₂O，即可得到FePO₄。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。

当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是___________。
②上述制备过程中，为使反应过程中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列操作控制不能达到目的的是___________(填序号)。
a．用Ca(OH)₂调节溶液pH=7       b．加热，使反应在较高温度下进行
c．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌       d．加入适当过量的H₂O₂溶液
③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁(FePO₄)。其他条件一定，制备FePO₄时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图3所示。请设计制备磷酸铁的实验方案：___________。(实验中须使用的试剂有：1 mol∙L^-1H₂SO₄，30% H₂O₂溶液，1mol∙L^-1Na₂HPO₄)。

【推荐3】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝，将工业废水（含5.00×10-3 mol·L^-1的Cr₂O₇^2-)处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是________________________________。
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃ 外，还有____________________。
（3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe²⁺与Fe³+的比例为______________。在第②步过程中，须持续通入N₂，原因是________________________________。
（4）将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________________。
（5）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃)出发，制备FeCl₃·6H₂O，请设计制取FeCl₃·6H₂O的实验步骤：___________________________。 （可选用的试剂：铁粉、盐酸和H₂O₂溶液）

【推荐2】以铁屑(表面含少量Fe₂O₃)为原料先制备FeC₂O₄·2H₂O，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如下：

已知：草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸。
(1)酸溶。将铁屑溶于足量的稀H₂SO₄中过滤所得溶液经检验不含Fe³⁺。
①检验酸溶后的溶液是否含Fe³⁺的试剂是________。
②滤液中不存在Fe³⁺的原因是________。(用离子反应表示)
(2)沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H₂C₂O₄，过滤得FeC₂O₄·2H₂O。沉淀反应的离子方程式为________。
(3)灼烧。在氧气流中灼烧FeC₂O₄·2H₂O得Fe₂O₃、CO₂。
①灼烧时发生反应的化学方程式为________。
②研究发现，FeCO₃·2H₂O也可以灼烧得到Fe₂O₃，但灼烧FeC₂O₄·2H₂O得到的Fe₂O₃比灼烧FeCO₃·2H₂O得到的Fe₂O₃更容易被还原，可能的原因是________。
(4)还原。为制得高纯度的还原铁粉，以下还原剂最合适的是________。
A．碳粉       B．铝粉       C．氢气

【推荐3】Fe₃O₄呈黑色，有磁性，应用广泛。以Fe₃O₄为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。请回答下列问题：
(1)检验Fe₃O₄中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe₃O₄，再进行下列步骤：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液变_____(填“红色”或“淡蓝色”)，则证明Fe₃O₄中含有_____价的铁元素。
②另取少量溶液滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生化学式Fe₃[Fe(CN)₆]₂的蓝色沉淀。则证明Fe₃O₄中含有_____价的铁元素。
(2)Fe₃O₄制备方法有多种，下面用氧化—沉淀法制备Fe₃O₄：
①向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO₄溶液。空气中存在O₂，由于_____(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺。过量铁粉的作用是除去Fe³⁺；
②在N₂保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO₄溶液，搅拌，得到Fe(OH)₂浊液。将NaNO₃溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe₃O_4.，用湿润红色石蕊试纸检验产物，试纸变_____(填“红色”或“蓝色”)，证明生成了NH₃，发生的反应离子方程式为：12Fe(OH)₂+=4Fe₃O₄+NH₃↑+X+10H₂O，则X的化学式为_____。
(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图1所示。下列分析正确的是_____。

A．KH₂PO₄的水溶液中：c(H⁺)>c(OH^-)
B．K₂HPO₄溶液显碱性
C．H₃PO₄是强电解质，在溶液中完全电离
(4)将Fe₃O₄加到KH₂PO₄溶液中，调节溶液的pH。Fe₃O₄由于异种电荷吸附而去除水中含磷物种，pH对吸附剂表面所带电荷的影响：pH<6.8，Fe₃O₄表面带正电荷；pH=6.8，Fe₃O₄表面不带电荷；pH>6.8，Fe₃O₄表面带负电荷。Fe₃O₄对含磷微粒的去除率随pH的变化如图2.则：

①pH=4~5时，吸附的主要微粒是_____。
②去除率的大小与吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用有关。与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，说明吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用：pH=9时_____(填“强于”或“弱于”pH=5时)

【推荐1】某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。
   
请回答下列问题
(1)写出A中Cu与HNO₃反应可能的化学方程式_____________________________。
(2)实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是___________；装置中B瓶的作用是___________________________________。
(3)停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是________。
(4)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是________。
(5)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-1；实验后A溶液：V＝40mL c(H⁺)=1.0 mol·L^-1。假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则：参加反应的HNO₃的物质的量为__________________mol。
(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为_____________________。

【推荐2】用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是_______________。
（2）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为__________________。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是__________________________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式_______________________________。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是______________，C中发生反应的离子方程式为____________________。

【推荐3】某化学兴趣小组学习Na₂O₂的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。
(1)探究该反应的热效应。
实验装置如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入agNa₂O₂粉末，再滴加10mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。

①观察到U型管内液面____，说明该反应放出热量。
②该反应的离子方程式为____，每生成32gO₂，转移电子数为____。
(2)探究溶液红色褪去的原因。
取1.56gNa₂O₂粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(忽略溶液体积变化)，进行如图实验。

编号	I	II	III	IV
操作
现象	溶液变红色，20s后褪色	i.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii.溶液变红色，10分钟后褪色	i.溶液变红色，10分钟后褪色 ii.变红色	溶液变红色，2小时后无明显变化

①溶液A中c(NaOH)=____。
②由II中步骤i的现象可知，Na₂O₂与水反应有____生成。
③由III、IV可知，II中溶液红色褪去是因为____。
④向I中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L^-1盐酸，溶液____(填“能”或“不能”)变成红色。