元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
| A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 |
| B．⑤的三种核素化学性质不同 |
| C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 |
| D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物 |
15-16高一下·山西朔州·期末 查看更多[5]
2015-2016学年山西省怀仁一中高一下期末化学试卷（已下线）第一章 原子结构与性质【过关测试提高卷】-2020-2021学年高二化学单元复习（新教材人教版选择性必修2）（已下线）【浙江新东方】高中化学20210304-014湖南省雅礼中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题河南省焦作市第一中学2022-2023学年高二下学期3月份教学质量检测 化学试题
更新时间：2016-07-22 16:41:48
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解题方法
【推荐1】常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01
)的
和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A．电负性： |
| B．W和X形成的化合物XW3中含有离子键和共价键 |
C．简单氢化物的沸点： |
D． 为非极性分子， 为极性分子，二者中的Y原子都是 杂化 |
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【推荐2】几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是
| 元素符号 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0．077 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、﹣1 | +4、﹣4 | -2 |
| A．离子半径大小：r(X2+)＞r(Q2－) |
| B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 |
| C．最高价氧化物的水化物的酸性：L>Z |
| D．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3 |
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【推荐1】a、b、c、d、e、f 为六种短周期元素, a、b、e 、f 位于同一周期，c、d 也是同一周期， 且 d、e 同一主族，原子半径 d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（ ）
| A．e 的非金属性比 f 强 |
| B．d 元素可能是第一周期元素 |
| C．六种元素中，a 元素最高价氧化物对应水化物碱性最强 |
| D．a、b、c、d 的原子序数逐渐增大 |
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【推荐2】下列叙述与对应图式正确的是
A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
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| B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2 | ||||||||||||||||||||||||||
| C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变 | ||||||||||||||||||||||||||
| D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氢化物酸性最强 |
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