在密闭容器中进行N2＋3H2
2NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（ ）
2NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（ ）| A．40mol、35% | B．20mol、30% | C．20mol、70% | D．10mol、50% |
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更新时间：2016-08-22 16:19:31
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【知识点】 化学平衡
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【推荐1】下列生产生活的实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl |
| B．使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率 |
| C．工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施 |
D．工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O2  2SO3) |
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解题方法
【推荐2】CH4与CO2催化重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应I：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1=247.4kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=41.2kJ·mol-1
反应Ⅲ：CH4(g)+
O2(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6 kJ·mol-1
一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。下列说法正确的是
反应I：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1=247.4kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=41.2kJ·mol-1
反应Ⅲ：CH4(g)+
O2(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6 kJ·mol-1一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。下列说法正确的是
| A．图中曲线b表示H2的平衡产量随温度的变化曲线 |
B．1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%、90%，反应I的平衡常数 |
| C．反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH=206.2kJ·mol-1 |
| D．若选用其它催化剂可能使平衡时H2O的产量随着温度升高而增加 |
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常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为
。不同温度下，在体积为
的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示：
，
℃，
内用
的分压表示的反应速率为
