【推荐1】(1)本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是________
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
(2)热化学方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H=+131.3kJ/mol表示________
A.碳和水反应吸热131.3kJ
B.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
C.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
(3)银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂，根据上述变化判断：
①原电池的正极是_______。
②工作时原电池两极反应式为：负极_______，正极_______
③工作时原电池负极附近的pH值_______(填“增大”、“不变”、“减小”)

【推荐2】请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热_______。
①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)ΔH₁＝－176kJ·mol^－1
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)ΔH₂＝－35.1kJ·mol^－1
③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)ΔH₃＝－72.3kJ·mol^－1
④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)ΔH₄＝？
⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)ΔH₅＝－52.3kJ·mol^－1

【推荐3】氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：Ⅰ、N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH₁=-92.4kJ·mol^-1
Ⅱ、C(s)＋O₂(g)CO₂(g) ΔH₂=-393.8kJ·mol^-1
Ⅲ、N₂(g)＋3H₂(g)＋C(s)＋O₂(g)H₂NCOONH₄(s) ΔH₃=-645.7kJ·mol^-1
写出H₂NCOONH₄分解生成NH₃与CO₂气体的热化学方程式：___________。

【推荐1】试比较下列三组ΔH的大小(填“>”“<”或“＝”)。
(1)同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH₁<0；A(g)＋B(g)＝C(l)　 <0，则ΔH₁____ΔH₂。
(2)同一反应，反应物状态不同时
S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)　ΔH₁<0；S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)　ΔH₂<0，则ΔH₁____ΔH₂。
(3)两个有联系的不同反应相比
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁<0；C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH₂<0，则ΔH₁____ΔH₂。

【推荐2】在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水时放出的热量为Q₁kJ，生成气态水时放出的热量为Q₂kJ。则Q₁ _______Q₂（填“>”，“<”或“=”）。

【推荐3】已知：   ，   ，则___________(填“>”、“<”"或“=”)。