【推荐1】有机物A为芳香烃类化合物，质谱分析表明其相对分子质量为104，分子中含有碳碳双键，F为有香味的有机化合物，G是一种能制成塑料的高分子化合物，其相关反应如下图所示：

(1)D中所含官能团为_______。
(2)II的反应类型为 _______ ，G的结构简式为_______。
(3)写出下列反应的化学方程式：   I：_______ ；V；_______。
(4)若A分子中的一个H原子在一定条件下被Cl原子取代，互为顺反异构体，它们的结构简式为_______。
(5)E有多种同分异构体，其中含有结构，且苯环上含有两个取代基的有____种，其中在核磁共振氢谱中只出现4种峰的所有物质的结构简式为：_______

【推荐2】N-(4-気基苯甲酰)-D-谷氨酸(化合物1)是合成药物维生素的重要中间体，该中间体的一种合成路线如下：
   
回答下列问题：

(1)CH₄的同系物的系统命名法名称是___________。
(2)有机物含有的官能团名称为___________，的反应类型是___________。
(3)的化学反应方程式为___________。
(4)有机物I分子中含有___________个手性碳原子；进一步提纯I的粗产品，可采用的方法是___________。
(5)同时满足下列条件的有机物E的同分异构体有___________种。
①能发生银镜反应；
②含有苯环，且苯环上连有硝基。
其中核磁共振氢谱呈现3组峰，且面积比为的有机物的结构简式为___________。
(6)参照上述流程，以甲苯为原料设计合成   的路线___________(无机试剂任选)。

【推荐3】以A（C₂H₂）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：
（1）A的官能团名称是_______________；C的名称是_______________；
（2）⑥的反应类型是_______________。⑧的反应类型是_______________。
（3）反应⑤的化学方程式为____________________________。
（4）满足下列条件的肉桂酸（）的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）:①含有苯环 ②能让溴的四氯化碳溶液褪色 ③能水解。与G互为同分异构体，且核磁共振氢谱只有一组峰的有机物的结构简式是________。（任写一种）
（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（）的合成路线_________________________________。

【推荐1】
（1）．乙烯的结构简式为：___________________。
（2）．写出化合物官能团的化学式及名称：B中含氧官能团名称____________
（3）．写出反应的化学方程式①：______________②：____________

【推荐2】A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应。

（1）写出A的分子式________。A中的官能团的名称为_________________.
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①_______________________________________________；反应类型______________
反应③_______________________________________________；反应类型______________

【推荐3】A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图：

请回答：
（1）有机物A中官能团的名称是________
（2）反应①的化学方程式___________
（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________
（4）下列说法正确的是____________
A.3个反应中的NaOH都起催化作用
B.反应⑤属于加成反应
C.A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气
D.1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同

【推荐1】有机化工原料X是一种芳香烃，工业上利用X可以合成多种工业原料。如图是利用X来合成有机化工原料和的流程路线。

已知：
①用质谱仪测定X相对分子质量，得如图所示的质谱图：

②
③(苯胺，易被氧化)
④当苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位：当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1)反应②条件是___________，反应④的反应类型是___________。
(2)B中所含官能团的名称为___________。
(3)反应⑥的化学方程式是___________。
(4)有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。
①能发生银镜反应：②遇溶液显紫色；③苯环上有两种不同环境的氢原子。
(5)关于的结构与性质，说法正确的是___________。

A．其分子式为

B．能发生加成、消去、取代反应

C．分子中含有4种不同环境的氢原子

D．此物质能与反应

(6)请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成最合理的方案______。(例)

【推荐2】某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

(一)溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图一装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。请根据实验步骤，回答下列问题：
(1)仪器E的作用是________________ ，
(2)制备操作中，加入少量水，其目的是_______(填字母)。
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少Br₂的生成                      
c．减少HBr的挥发          d．水是反应的催化剂
(3)加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________
(4)理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚(CH₃CH₂－O－CH₂CH₃)、乙烯、溴化氢等
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直E上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是________、__________
②检验副产物中是否含有乙醚：某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：_________________。
(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是____________。(填字母)
a．NaI            b．NaOH             c．NaHSO₃        d．KCl
(二)溴乙烷性质的探究：
用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。
II：将试管如图固定后，水浴加热。
(1)观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图三装置。A试管中的水的作用是______，无A试管，B试管中的试剂应为______________。

【推荐3】有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3,1 mol G与足量的金属钠反应产生H₂ 33.6 L(标准状况)。各物质间的转化流程如下(无机产物省略)：

已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；②同一个碳原子上连接2个—OH不稳定。
请回答：
（1）E的结构简式：_______________________。
（2）下列说法不正确的是_________
A．化合物B、F都能发生取代反应
B．化合物A、G都能发生氧化反应
C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C₇H₁₂O₅和C₅H₁₀O₄的化合物
D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应
（3）写出B转化为C和D的化学方程式： _________________________。
（4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：______________________________。
①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应

【推荐2】生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是                    　                           。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸秆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                                       。
a．汽油               b．甲醇                       c．甲醛                       d．乙酸
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α1	α 2	α3

下列说法正确的是               。
a. c₁=c₂ b. 2Q₁＝Q₃ c. K₁=K₃ d. α₂+ α₃＜100%
（4）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：
3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 
                          。平衡时n(CH₃OCH₃)=         mol。
②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

b电极是 极；a电极的反应式为                      。

【推荐3】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)已知反应 I：2H₂SO₄(l) 2SO₂(g) + O₂ (g) + 2H₂O(g)          ΔH₁ = 551 kJ/mol
反应 III：S(s) + O₂ (g) SO₂ (g)          ΔH₃ = −297 kJ/mol
所以反应 II 的热化学方程式为___________。
(2)试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：___________。
上述过程中，I^－ 可以作为水溶液中 SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ． SO₂ + 4I^－   + 4H⁺ = S↓+ 2I₂ + 2H₂O          ⅱ．I₂+ 2H₂O + SO₂ =    + 4H+ + 2I^－
某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO₂歧化反应速率的关系， 进行如下实验：分别将 18mL SO₂饱和溶液加入到 2mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 (已知： I₂易溶解在 KI 溶液中)

序号	1	2	3	4
试剂组成	0.4 mol/L KI	amol/L KI、0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L KI 、0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较组 1 快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较组 1 快

(3)第 2 组是第 1 组实验的对比组，则 a= ___________。
(4)通过比较第 1、2、3 组实验，可得出的结论是 ___________。
(5)该同学还模拟了实验室用海带制备 I₂ 的实验， 以下操作错误的是___________。

A．图甲是过滤海带浸泡液	B．图乙是向浸泡液中通入 Cl2 氧化
C．图丙是含 I2 的 CCl4 溶液从下口放出	D．图丁是提取 I2 的同时回收溶剂