【推荐1】月球含有等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)是高效核能原料，其原子核内中子数为_______。
(2)的原子结构示意图为_______，在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
(3)在工业上应用广泛，可由制备。
①月球上某矿石经处理得到的中含有少量，除去的离子方程式为_______。
②与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备。若尾气可用足量溶液完全吸收，则生成的盐为_______(写化学式)。
(4)月球土壤中含有丰富的，从月球土壤中提炼，同时可得和。以所得和为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_______。

【推荐2】（1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的一个化学方程式：____________。
（2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：_________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：______________________________________。
（3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成____________________________。
（4）下列叙述正确的是 _________________________。
①SO₂、NO、NO₂都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
②NH₃、H₂S均不能用浓硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO₂
④SiO₂与CO₂都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl₂和SO₂废气
⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO₂只能用排空气法收集，不能用排水集气法

【推荐3】非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。其中硅是无机非金属材料的重要组成元素；在众多的化工原料和产品中，都能见到氮元素的踪迹。
I.回答下列问题：
(1)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是______(填序号)。
①玻璃       ②陶瓷       ③水晶       ④硅芯片       ⑤光导纤维       ⑥水泥       ⑦砖瓦
(2)SiO₂是一种酸性氧化物。
①用化学方程式表示盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：_______。
②熔化烧碱应选用的坩埚为______(填字母)。
A.铁坩埚          B.玻璃坩埚        C.石英坩埚        D.瓷坩埚
II.某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计了如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

(3)装置E中主要反应的化学方程式为_______。
(4)F装置用浓NaOH溶液吸收NO₂，生成物之一是NaNO₂，请写出该反应的离子方程式______。
(5)装置C中浓硫酸的主要作用是______。
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如图：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______。由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。

【推荐2】2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出新制氯水中，具有氧化性的含氯微粒有_______；
②已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO₄ +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O，15.8 g KMnO₄能和 _______mol HCl发生上述反应、产生的Cl₂在标准状况下的体积为_______L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃ + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______mol；
(2)常温下，氯气与消石灰浊液反应得漂白精，Ca(ClO)₂是漂白精的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入漂白精在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：_______；
(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。

①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出，若溶液中KClO₃的含量为100 g·L^-1，从该溶液中得到KClO₃固体的方法是_______ 。
② KClO₃与SO₂在强酸性条件下可反应制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______ 。

【推荐3】以硅藻土(主要成分为SiO₂,含有少量的Fe₂O₃、 Al₂O₃) 为载体的V₂O₅-K₂SO₄常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。

已知： 废钒催化剂中钒元素主要以VOSO₄和V₂O₅形式存在;
V₂O₅是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO₂⁺,溶于碱生成VO₃^-;
VOSO₄是强电解质，溶于水电离出VO²⁺。
回答下列问题：
（1）VOSO₄中V 元素的化合价为___________。
（2）滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X 为_________。
a．NaClO             b．Na₂SO₃c．K₂SO₃d．K₂S
（3）从滤液③中得到产品K₂SO₄的操作为_________。滤渣③除含有V₂O₂(OH)₄,还含有_________。
（4）若滤液⑤中c(VO₃^-)=0.1mol·L^-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH₄⁺)为_________[K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^-3]。
（5）“焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为____________。
（6） V₂O₅纯度测定原理： 称取V₂O₅产品ag,先加入硫酸将V₂O₅转化为VO₂⁺,再加入V₁ mLc₁mol·L^-1(NH₄) ₂Fe(SO₄) ₂溶液将VO₂⁺转 化为VO²⁺,最 后 用c₂mol·L^-1KMnO₄ 溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液V₂mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V₂O₅产品的纯度为91%,则理论上加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积V₁至少_________mL (用相关字母表示)。