下列关于电解质溶液的正确判断是
| A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存 |
| B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存 |
C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH B++OH— |
| D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c( OH-)= c(H+) |
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更新时间：2016-12-09 17:20:55
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【知识点】 弱电解质的电离
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【推荐1】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．向含有相等物质的量的 、ClO－、 溶液中，逐滴加入稀盐酸,反应由前到后顺序为：、ClO－、 |
| B．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2 |
| C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+ |
D．向 溶液中滴加少量氯水，再加入 溶液振荡，静置，有机层呈橙色 |
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【推荐2】室温下，向10.00 mL0.1000 mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H2CO3的电离平衡常数：
，
。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是
，。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是A．a点时，对于反应 ，反应达到平衡状态时，平衡常数 |
| B．b点溶液中的全部溶质为NaHCO3和NaCl |
C．c点溶液中，c(Na+)＞c( )＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) |
D．d点溶液中存在 |
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