CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
| A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| B．Y可以是葡萄糖溶液 |
| C．CuSO4在1100℃分解所得气体X是SO2和SO3的混合气体 |
| D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体 |
更新时间：2016-11-17 09:33:49
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【推荐1】将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是
| A．NO体积为0.56L | B．原硝酸浓度10.0mol/L |
| C．反应中失去电子数0.2mol | D．体现酸性的硝酸为0.1mol |
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【推荐2】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入
溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是
溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是| A．参加反应的硝酸是0.2mol |
| B．消耗氧气的体积为1.68L(标准状况) |
| C．此反应过程中转移的电子为0.3mol |
D．混合气体中含 (标准状况) |
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【推荐1】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是
| A．途径①、②和③都体现了硫酸的酸性和氧化性 |
| B．Y可以是甲醛溶液 |
| C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 |
| D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，因Cu2+水解得不到胆矾晶体 |
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【推荐2】向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含
。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。
实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体
实验2：
已知：
，
(白色)
。
下列同学对实验现象的分析正确的是
。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体
实验2：
已知：
，(白色)。下列同学对实验现象的分析正确的是
A．实验1中加入稀 后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有 |
B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有 |
| C．实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在 |
D．在 的存在下，与 发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和，说明棕黄色沉淀中含有和 |
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【推荐3】氯化亚铜(CuC1)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuC1难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuC1的工艺如下：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O |
B．“反应”过程发生反应的离子方程式是2Cu2++ +2C1-+H2O=2CuC1↓+ +2H+ |
| C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替 |
| D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行 |
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【推荐1】利用某钒废渣(主要成分为
以及铁、铝、硅的氧化物)制备
的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．溶于酸后以
的形式存在；过量
可氧化；
Ⅱ．
；
Ⅲ．溶液中
与
可相互转化：
。
下列说法错误的是
以及铁、铝、硅的氧化物)制备的工艺流程如下：已知：Ⅰ．
溶于酸后以的形式存在；过量可氧化；Ⅱ．
；Ⅲ．溶液中
与可相互转化：。下列说法错误的是
| A．“氧化1”中，可通过搅拌、加热加快转化速率 |
B．“滤渣2”的主要成分为 和 |
| C．有机萃取剂可循环使用 |
D．“沉钒”时还需通 调节溶液的酸碱性 |
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【推荐2】下列关于下列元素及其化合物的说法正确的是
| A．将等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序⑤<④<③<①<② |
| B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 |
| C．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象 |
| D．在反应4FeCl2+4 Na2O2+6H2O=4 Fe(OH)3+O2↑+8NaCl中，做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为1：3 |
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、SiO
