下列说法中正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
| A．①⑤⑥ | B．②③⑤ | C．⑤⑥ | D．①⑤ |
更新时间：2016-12-09 17:27:42
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| B．FG段生成的CO2最多 |
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和
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和都是有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：。对上述反应，下列说法正确的是| A．使用催化剂能改变反应速率 |
| B．改变压强(改变容器体积)对反应速率没有影响 |
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【推荐1】下列关于可逆反应2SO2(g) + O2(g) 
2SO3 (g) △H< 0 的说法中正确的是
2SO3 (g) △H< 0 的说法中正确的是| A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
| B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快 |
| C．升高反应体系温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 |
| D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加，反应速率加快 |
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【推荐2】我国某科研团队开发催化剂用于光热催化
加氢制
。其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。的选择性等于的物质的量与转化的物质的量之比。下列叙述正确的是
加氢制。其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。的选择性等于的物质的量与转化的物质的量之比。下列叙述正确的是 A．在 历程中能垒最大为 |
| B．该反应历程中，的选择性为100% |
| C．催化剂表面上、CO脱附都会放出能量 |
| D．反应历程中有极性键的断裂与形成 |
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溶液分别与等体积、等浓度的
溶液、盐酸反应，测得反应热依次为
、
，
溶液，产生气体的速率加快
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【推荐1】已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为
反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l) △H1
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在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是
反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)
IO-(aq)+H2O(l) △H1反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)
O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是
| A．反应Ⅱ高温下能自发进行 |
| B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的 |
| C．I-、IO-都是催化剂 |
| D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1 |
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催化剂上甲烷化反应机理如图所示，下列说法不正确的是
催化剂上甲烷化反应机理如图所示，下列说法不正确的是| A．增大的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率 |
B．整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为 和MgO |
C．上述甲烷化过程总反应可表示为 |
| D．经过一个加氢循环后MgO再次与结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环 |
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表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是
浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
