【推荐1】已知A～H均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。

(1)写出C与水反应的离子方程式_____________________________________，假设温度不变，该反应会使水的电离程度________（填写“变大”“变小”“不变”）
(2)B的水溶液呈_________性，用离子方程式解释原因______________
(3)将A～H中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是____________（填序号）
(4)常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH^－)之比为___________________向D的稀溶液中通入CO₂至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_______________

【推荐2】下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。

⑴A在元素周期表中的位置为_______，H的电子式为________。
⑵写出有关反应的离子方程式：
反应①的离子方程式为__________。
反应②的离子方程式为__________。
⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为__________。

【推荐3】各物质间的转化关系如图所示，请完成下列空白。

(1)写出A和C的化学式：A________；C________。
(2)A的氧化物中常用作油漆的俗称是：________，具有磁性的氧化物的化学式是：________。
(3)写出B一步转化为G的化学方程式：_______。
(4)向G中滴入碘化钾溶液发生的离子反应方程式：________。
(5)写出E转变为F的化学方程式：_______。

【推荐1】印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。常用的蚀刻液主要有传统的FeCl₃型(HCl–FeCl₃)、酸性的过氧化氢型(HCl-H₂O₂)等。
I．某兴趣小组模拟FeCl₃型蚀刻液的蚀刻过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl₃溶液)的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为_______。
(2)“滤渣A”的成分为_______，“试剂C”是_______(填写名称)。
(3)“滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．应用酸性过氧化氢型(HCl-H₂O₂)蚀刻液，产生的蚀刻废液处理方法如图所示：

(4)用酸性过氧化氢型蚀刻液蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_______。
(5)试剂A可以选择葡萄糖，获得微米级Cu₂O的反应中利用了葡萄糖的_______性。
(6)回收Cu₂(OH)₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是_______。

【推荐3】氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气，并探究其化学性质。

已知：氯气易溶于等有机溶剂。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)用装置D收集纯净、干燥的氯气，观察其物理性质。
①推测装置B的作用是___________；装置C中的试剂是___________(填名称)。
②装置D可选用___________(填序号)。

(3)写出G中发生反应的离子方程式___________。
(4)装置G中溶液的红色逐渐褪去，得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种：一种是氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是___________(请用简要文字回答)。

【推荐1】海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯溴碘的单质及其化合物
Ⅰ氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是___________________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）________、。
Ⅱ海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题。
（1）将海水浓缩的方法是________。
（2）步骤①反应的化学方程式是________________________________。
（3）步骤②通入热空气吹出，利用了的________（填字母）。
A.氧化性     B.还原性     C.挥发性     D.腐蚀性
Ⅲ碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。

已知：。
（1）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________________。
（2）下列有关步骤Y的说法中正确的是_______（填字母）。
A.应控制溶液的浓度和体积     B.将碘单质转化成碘离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质            D. 溶液可以用乙醇代替
（3）向上层清液中加入溶液，发生反应的化学方程式为_______________________，由于碘单质在水中的溶解度较小，且通过富集后得到的碘单质浓度较大，操作Z的名称为___________。

【推荐2】（1）如图所示，将CL₂依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是____________________________________。

(2)为防止 Cl₂，尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl₂，原理是 (用化学方程式表示 )________________________________
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________________（填化学式)，
长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____(填字母代号)。
A.O₂ B.Cl₂ C.CO₂ D.HCIO
(3)2004年4月15日至16日，位于重厌市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______。
A.NaOH       B.NaCI       C.KBr        D.Na₂CO₃

【推荐3】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

请按要求回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸仪器的名称为_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______
(2)KI溶液中观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是_______(填名称)。
(4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出两者发生反应的离子方程式：_______。
(5)该兴趣小组用与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上产生的气体在标况下的体积为_______L。

【推荐1】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件省略）．

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B______、丙______．
(2)写出下列反应的离子方程式：
反应①______；
反应④______．
(3)黄绿色气体乙的用途______（列举一例即可）

【推荐2】在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下：

甲组		乙组
实验步骤	实验现象	实验步骤	实验现象
1.取两支试管，加入水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。	钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红。	1.取两支试管，加入水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。	钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红。
2.取一小块铝和一小块镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别同时投入盛有盐酸的两个试管中，观察现象。	镁：剧烈反应，很快产生大量气体。 铝：也产生大量气体，但反应比镁慢。	2.取一小块铝和一小块镁带，分别同时投入盛有盐酸的两个试管中，观察现象。	镁：开始时没有现象，过一会儿产生大量气体。 铝：基本没有变化。

(1)写出钠和水反应的化学方程式___________。
(2)下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是___________。

A．导电性的强弱

B．跟非金属反应生成化合物的价态高低

C．该金属跟酸反应放出氢气的多少

D．最高价氧化物对应水化物碱性的强弱

(3)钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是___________；甲、乙两组实验中，组___________的实验更可靠，另一组不可靠的原因可能是___________。
(4)下列性质比较中错误的是___________。

A．元素的非金属性：P>S

B．离子的还原性：

C．含氧酸的酸性：

D．气态氢化物的热稳定性：

(5)运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是___________。

A．硼的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹 (87At)为有色固体，不稳定，见光容易分解，不溶于水也不溶于稀酸

C．氢氧化铷(37RbOH)易溶于水

D．硒化氢 (34Se)是无色、有毒、比稳定的气体

【推荐3】图中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A是金属单质，A、B、E的焰色反应同为黄色；常温常压下C、D、F、G、K是气体，其中C、D、K为非金属单质，C为黄绿色；它们之间有如图转化关系。(反应中生成的部分产物已经略去)请回答下列问题：

(1)E的化学式：_______；G的化学式：_______。
(2)写出反应⑦的化学方程式_______。
(3)B与C反应的化学方程式为_______。