一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是
2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是| A．恒容容器内混合气体的密度不再变化 |
| B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 |
| C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 |
| D．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键 |
16-17高二上·天津河东·期中 查看更多[10]
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更新时间：2016-12-09 17:32:41
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【知识点】 化学平衡状态的判断方法解读
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【推荐1】恒温恒容条件下，气体A、B发生反应：
，下列不能说明反应达到平衡状态的是
，下列不能说明反应达到平衡状态的是| A．体系压强保持不变 | B．单位时间内消耗 ，同时消耗 |
| C．混合气体密度保持不变 | D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 |
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【推荐2】温度为T1时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g) 
2P(g)+Q(g) ΔH>0，反应过程中部分数据如表所示，下列说法正确的是
2P(g)+Q(g) ΔH>0，反应过程中部分数据如表所示，下列说法正确的是 | t/min | 0 | 5 | 10 |
| n(M)/mol | 6.0 | 4.0 | |
| n(N)/mol | 3.0 | 1.0 |
| A．0－5min内，用M表示的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－1 |
| B．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 |
| C．该反应在第8min时V逆>V正 |
| D．T2时该反应的化学平衡常数为0.64，则T1>T2 |
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△H>0，下列叙述正确的是
