【推荐1】2SO₂(g)＋O₂(g))2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO₂(g)被氧化为1molSO₃(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列问题：

（1）图中A表示：__，E的大小对该反应的反应热ΔH__(填“是”或“否”)有影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点__(填“升高”或“降低”)，理由是__。
（2）图中ΔH=__kJ/mol。
（3）在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂放在一密闭容器中，在催化剂作用下充分反应。测得反应放出的热量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。
（4）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
①__；②4VO₂＋O₂=2V₂O₅
（5）已知固态单质硫的燃烧热为bkJ/mol，计算由S(s)生成3molSO₃(g)的ΔH=___。

【推荐2】气态可逆反应：mA(g)+nB(g) pC (g)+qD(g)，符合下图。试用“>”或“<”填（1）～（3）题。

（1）温度T₁___________T₂，
（2）压强p₁___________ p₂，
（3）m+n____________ p+q，
（4）正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。

【推荐3】常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N₂O)、五氧化二氮(N₂O₅)等。
(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体，吸收90kJ的热量。该反应的热化学方程式为：_____。
(2)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=_____mol·L^-1·s^-1。
②下列措施能够使该反应速率加快的是______。
a.降低温度          b.使用合适的催化剂        c.减小压强
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_____。
a.混合气体的颜色保持不变
b.c(NO)∶c(O₂)=2∶1
c.每消耗1molO₂的同时生成2molNO₂
(3)将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达平衡后测得C的浓度为1.2mol·L^-1，求A的转化率______(必须要有“三段式”计算过程，计算过程正确3分，结果正确1分，没有过程仅有结果不得分)。