【推荐1】(1)常温常压下，1.806×10²³个CH₄与___________molNH₃具有相同数目的氢原子，CH₄与NH₃的体积比为___________。
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。
(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl^-，则该物质的化学式为___________。
(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H₂的a倍，则X的相对分子质量为___________。

【推荐2】完成下列化学用语：
（1）书写电离方程式：KClO₃：_____；H₂SO₄：_____
（2）某金属氯化物 MCl₂ 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl ₂ 的摩尔质量为_____
（3）工业上用电解饱和食盐水制 Cl₂，写出该反应的化学方程式：_____
（4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目_____
（5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O₂，B 容器中充满 O₃，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：_____．

【推荐3】请回答下列问题：
（1）同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为___，物质的量之比为___，原子总数之比为____，摩尔质量之比为___，质量之比为____，密度之比为____。
（2）现有质量比为11：14的CO₂和CO的混合气体，则该混合气体中的CO₂和CO物质的量之比为____，碳原子和氧原子的个数比为___，该混合气体的摩尔质量为____。
（3）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是___，X的相对原子质量是___。
（4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___，氧气的质量是___。

【推荐2】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是___，证明Fe³⁺存在的现象是___。
(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式___。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①___，④___。
(4))写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___。
(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则此时溶液中的Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为___。

【推荐3】根据所学知识，回答下列问题：
(1)0.5molH₂SO₄的质量为____g；200mL含0.6N_A个SO的Al₂(SO₄)₃溶液中溶质的物质的量浓度为____mol·L^-1，溶质的物质的量为____mol。
(2)用2.0mol·L^-1的NaOH溶液吸收0.1molCl₂制取简易消毒液，若Cl₂恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为____mL。
(3)某学生欲用10mol·L^-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响____?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。

③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响?
没有进行玻璃棒和烧杯的洗涤操作：____；加蒸馏水时不慎超过了刻度线：____。

【推荐1】高温下炼铁的主要反应为：Fe₂O₃(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO₂(g) - Q
(1)写出该反应的平衡常数的表达式_____________________。当混合气体的________________（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。
(2)写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施__________________。取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe₂O₃ 2Fe + Al₂O₃。
(3)请标出电子转移的方向和数目。若反应中有 1.5 mol 电子转移，可得到铁_______g。
(4)将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。
_____________________________________________
(5)若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________

【推荐2】用化学方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，填写所加试剂和有关离子反应方程式___________________________。

	试剂	离子反应方程式
①Mg(Al)
②FeCl2溶液(FeCl3)
③NaHCO3(Na2CO3)

【推荐3】向一金属铝的易拉罐内充满CO₂，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原因：___________；离子方程式：___________。
(2)罐壁重新鼓起的原因：___________；离子方程式：___________。

【推荐1】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体②BaSO₄③熔融K₂SO₄④Fe(OH)₃胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦NaHCO₃溶液⑧石墨⑨氨水⑩酒精⑪CO₂⑫澄清石灰水。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是___________，属于强电解质的是___________。
(2)⑦与少量的⑫的离子反应方程式是___________。
Ⅱ.选择一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为杂质)，并写出涉及反应的离子方程式。

物质	需加入的试剂	离子方程式
CO2(HCl)	___________	___________
NaCl溶液(Na2CO3)	___________	___________
NaHCO3溶液(Na2CO3)	___________	___________

【推荐2】我国将力争2060年前实现碳中和，CO₂的捕捉是减少碳排放的措施之一、
(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO₂的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是___________。
②整个过程中可以循环利用的物质是___________。
(2)实验室模拟捕捉回收CO₂，需要溶液，现进行溶液配制。
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和___________。根据计算用天平称量NaOH固体___________g。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷(CH₄)通过两步法可制取，原理如图所示。

①已知中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的___________。
②写出两步法的步骤ii的化学方程式___________。

【推荐3】现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程可用下图表示：
   
请回答下列问题：
（1）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是____。
（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是___（填操作名称）。
（3）下列是某学生设计NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃混合物中Cl^-、SO₄^2-的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验__离子，应加入过量的___，检验是否加入过量的方法___。
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入___试剂检验另一离子。