【推荐1】硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现H₂S可用于高效制取氢气。回答下列问题：
(1)H₂S可用FeCl₃溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。
①FeCl₃溶液吸收H₂S气体，该反应的还原产物为_________。
②NaClO溶液吸收H₂S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式
为___________。
(2) Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：
(Ⅰ)H₂S+OH^-=HS^-+H₂O     (Ⅱ)2HS^-+H₂OH₂↑+S₂^2-
(Ⅲ)H₂S+S₂^2-=2HS^-+S↓   (Ⅳ)HS^-+H₂O=H₂S+OH^-
四步反应的总反应的化学方程式为__________________；能量转化方式为______。
(3)克劳斯法脱硫包含的反应为：
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)                  △H₁
2H₂S(g)+ SO₂(g)=3S(s)+ 2H₂O(l)                      △H₂
H₂S(g)+O₂(g)= S(s)+ 2H₂O(l)                       △H₃
①△H₃=_________（用△H₁、△H₂表示）。
②为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是___________________。
(4)硫化氢裂解制氢气的反应为2H₂S(g) S₂ (g)+2H₂ (g)，设起始时容器中只有H₂S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示。

①A点时，H₂S的转化率为_______________。
②B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数K_p为________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

【推荐2】在反应中，___________是氧化剂；___________是还原剂；___________元素被氧化；___________元素被还原；被还原的与参加反应的物质的量之比是___________。

【推荐3】从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。请回答下列问题：
   
(1)物质Y是的酸酐，其分子式为___________。
(2)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(3)W的浓溶液具有强氧化性、吸水性和脱水性，常用作干燥剂，则下列气体可用W干燥的是________。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(4)在化工生产中，需要考虑控制反应条件。工业合成氨通常选择在下进行，压强不能过低也不能过高的原因是：___________。
(5)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。
(6)将铜与一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是___________。

【推荐1】（1）鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是_____，离子方程式为_____。
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是______，离子方程式为________。
（3）检验未知溶液中是否有Fe³⁺的试剂是_______，实验现象为______。
（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，化学方程式为_________。

【推荐2】（1）为了防止氯化亚铁溶液氧化变质，常在其中加入____，反应的离子方程式是_____；
（2）除去铁粉中的铝粉，可用过量的_______溶液，然后过滤，反应化学方程式为_________。

【推荐3】为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO₄和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：
   
已知LiFePO₄不溶于水和碱,能溶于强酸。
（1）“碱溶”时的离子方程式为___。
（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO₂会析出Al(OH)₃沉淀,写出该反应的离子方程式：____。
（3）“酸浸”时溶液中Fe²⁺发生反应的离子方程式为_____。
（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe³⁺的方法是____。
（5）以Fe(OH)₃为原料可以制取FeSO₄晶体,还需的试剂有____。
（6）“沉锂”时，检验Li⁺是否沉淀完全的方法是____。

【推荐1】铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。
(1)铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式：_______。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式：_______。
(3)现有一定浓度的FeCl₂溶液，检验溶液是否变质的方法是取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，如果溶液_______，证明溶液变质。
(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______。
(5)向新制的FeCl₂溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象为_______。
(6)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O₂后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐2】按要求回答下列问题。
(1)写出重晶石主要成分的化学式_______。
(2)写出用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气的化学方程式_______。
(3)向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是_______。

【推荐1】(1)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) ⇌2NO₂(g)。
①随温度升高，混合气体的颜色变深。该反应正向ΔH___________0(填“＞”或“＜”)；
②100℃时达平衡后，改变温度为T，c(N₂O₄)以0.002mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。
(2)氯化铁净水原理(用离子方程式表示)___________ 。

【推荐2】向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 molX气体和1 molY固体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(s)2Z(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	100	150	200
平衡常数	1	1.2	1.4

(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________0(填“＞”“＜”“=”)。
(2)在100℃时，经10 min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为___________mol/(L·min)。X的平衡转化率为___________。
(3)下列情况能说明在一定条件下反应2X(g)+Y(s)2Z(g)达到平衡状态的标志是___________。

A．容器内，3种物质X、Y、Z共存

B．容器内气体压强不再变化

C．容器内各组分浓度不再变化

D．容器内密度不再变化

(4)若200℃上述容器中充入4molX、2molY和2molZ气体，则平衡向___________(填“左”或“右”或“不移动”)。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇时，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁= -99kJ•mol^-1
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g) △H₂= 58kJ•mol^-1
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41kJ•mol^-1
（1）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，假设只发生反应①，达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度(mol•L-1)	0.9	1.0	0.6

①列式并计算平衡常数K=___。
②若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H₂)的取值范围是___。
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正__v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在实际生产中，当合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图所示。

α（CO）值随温度升高而___（填“增大”或“减小”），其原因是___。图中的压强由大到小为___，其判断理由是___。