【推荐1】按要求回答下列问题
(1)空间构型呈：___________(用文字描述)；HClO的结构式：___________。
(2)写出在水溶液中的电离方程式：___________。
(3)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：___________。

(4)用一个离子方程式说明Cl与S非金属性的相对强弱：___________。

【推荐2】（1）查阅资料可知，铜和浓硫酸共热，发生反应：Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为______，其中硫酸在反应中表现出来的性质是______。
（2）请配平下列反应方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为______

【推荐3】按要求回答问题
（1）用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
①FeSO₄溶液(CuSO₄)：试剂___离子方程式___。
②Cu(Mg)：试剂___，离子方程式___。
（2）写出下列反应的离子方程式
①氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应___；
②常用澄清石灰水检验CO₂气体___；
③用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多___。
（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。___
Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

【推荐1】回答下列问题：
(1)写出图中①~④仪器的名称：

①___________；②___________；③___________；④___________。
(2)仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有___________。(填序号)
(3)分离碘水中的碘单质，可先向碘水中加入___________(填“CCl₄”或“乙醇”)，现象是___________，选择装置___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”) 进行___________(填操作名称)，再选装置___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行分离。

【推荐3】扎实的实验知识对学习有机化学至关重要，请回答下列实验问题：
(1)取3.0g有机物A，完全燃烧后生成3.6g水和3.36LCO₂(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为_______。
(2)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作：a.蒸馏b.水洗、分液c.用干燥剂干燥d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是_____。
A.abcdb                  B.bdbca               C.dbcab                      D.bdabc
分液时上层液体应从_______(填“上口倒出”“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为_______。
(3)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是_____。

A．金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液	B．新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊溶液
C．紫色石蕊溶液、溴水	D．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液

(4)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是_______。

【推荐1】海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。

根据实验流程回答下列各题：
（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有______。
（2）步骤③的操作名称为______。
（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I^-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式______。检验步骤④是否成功的方法是______。
（4）步骤⑤操作名称是______。
（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。

已知实验中得到的粗碘为碘的CCl₄溶液，CCl₄的沸点76.8℃、I₂的沸点184.4℃。
①指出图中错误的地方并改正______。
②锥形瓶中先收集到的物质是______。

【推荐2】海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
Ⅰ．从海水中提取溴的过程如下：

(1)步骤“氧化”中已获得，步骤“吸收”中又将反应为，其目的是_______。
(2)热空气吹出，利用了溴的_______。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br₂，反应生成了、NaBr、，则该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①。
②强碱性阴离子树脂(用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。
③步骤“交换吸附”发生的反应：。
(4)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______。

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化

D．NaCl洗脱

(5)酸性条件下，原料被氧化时发生的反应有：①_______(离子方程式)；②。依据整个生产流程分析是否可以加过量，_______(填“是”或“否”)，并说明理由：_______。

【推荐3】海洋植物如海带。海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl₂=2KCl＋I₂，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________。

A．苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、酒精

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯，玻璃棒，集气瓶，酒精灯，导管，漏斗，圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器。物品，尚缺少的玻璃仪器是___________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装中的错误之处：___________，___________，___________。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________。