【推荐1】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

组分	SiO2	MgO	Na2O	K2O	Fe2O3
质量分数/%	59.20	38.80	0.25	0.50	0.8

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有_______(写化学式)。
(2)步骤①中涉及SiO₂反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣的成分有_______(填化学式)。
(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_______
(5)步骤③反应的化学方程式为____；实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有____、泥三角、酒精灯和____

【推荐2】化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如图所示的反应关系，其中A和B的反应是一种硅酸盐工业生产中的主要反应之一。

(1)在A、C、F中含有的相同元素是_______。
(2)化合物C的化学式是_______。
(3)C的水溶液和D能否发生反应？_______，其理由是_______。如能反应，请写出离子反应方程式：_______。

【推荐3】已知A是灰黑色的硬而脆的固体，B是气态物质，A~E各种物质的相互转化关系如下图所示。

（1）写出B、D、E三种物质的化学式： B______，D_______，E________；
（2）画出A的原子结构示意图__________；
（3）写出C→A的化学方程式___________。

【推荐1】X、Y、Z三种物质有如下的所示关系；

(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X_________，Y_________，Z_________，试剂甲_________，试剂乙_________。
(2)写出上述①~⑤步反应的离子方程式：
①____________________________；②__________________________；
③__________________________；④_________________________；
⑤___________________________。

【推荐2】某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO₃、Mg(OH)₂、CaCO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂]中Mg含量的基础上，按如图流程制备六水合氯化镁(MgCl₂·6H₂O)。

相关信息如下：
①700℃只发生MgCO₃和Mg(OH)₂的分解反应。
②NH₄Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：
(1)下列说法正确的是__。
A.步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B.步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C.步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D.步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(2)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是__。
②从操作上分析引入杂质的原因是___。
(3)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH₄Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl₂溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
Al3+	3.0	4.7
Fe3+	1.1	2.8
Ca2+	11.3	－
Mg2+	8.4	10.9

请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：___。
固体B→a→过滤→( )→( )→( )→( )→( )→( )→MgCl₂溶液→产品。
a.用盐酸溶解       b.调pH=3.0       c.调pH=5.0       d.调pH=8.5       e.调pH=11.0       f.过滤       g.洗涤

【推荐3】镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料得：

I	Mg3N2能与水反应
Ⅱ	常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5 mol·L-1

(1)某学生利用反应NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O产生的N₂来制备Mg₃N₂的装置如图所示：

该装置存在缺点，其改进方法是______，需要改进的原因是______。
(2)产物中Mg₃N₂含量的测定。将1.25 g B中产物加入浓NaOH溶液中，加热，将产生的气体用水完全吸收，吸收液加水稀释至100 mL，取出25.00 mL稀释液，用0.2 mol·L^-1盐酸进行滴定实验，平行滴定三次，消耗的盐酸体积分别为25.02 mL、24.98 mL、22.66 mL
①指示剂应选择______(填序号)。
a.酚酞溶液        b.甲基橙溶液        c.石蕊溶液
②产物中Mg₃N₂的含量为______%。
(3)该学生还发现Mg(OH)₂在氯化铵溶液中全部溶解，为了探究其原因，他选择了氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液等试剂，并提出两种假设：
假设I：氯化铵溶液呈酸性，H⁺+OH^-=H₂O，促进Mg(OH)₂溶解；
假设II：NH+OH^-=NH₃·H₂O，促进Mg(OH)₂溶解。
设计简单的实验方案探究假设II的正确性：______。

【推荐1】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子
浓度/（mol/L）

(1)__________mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾（）。

①工业废水中加入铁粉生成固体C时发生反应的离子方程为：__________。
②试剂B的化学式是__________。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、__________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥
④上述100L废水经处理，可获得的物质的量是__________mol。
⑤溶液D长期暴露在空气中会变质，请用离子方程式表示变质的原因：__________。

【推荐2】钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、 MnWO₄）以及少量杂质（Si、P、As元素的化合物）。由黑钨矿冶炼钨的“黑钨矿高压碱煮（烧破）—溶剂萃取—蒸发结晶法”工艺流程如下图：

回答下列问题：
（1）高压碱煮法中，“高压”的目的是_________________。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分中含有的金属元素为_______（填元素符号）。
（3）除最后一步外，流程中钨元素价态均未发生改变，则FeWO₄中铁元素的价态为_________。第一步黑钨矿原料碱融时，FeWO₄发生反应的化学方程式为____________________。
（4）H₂SO₄中和后溶液中还有、、、等离子，则加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为_________________。
（5）第二次过滤所得钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl 和_________（填化学式）杂质。为了得到纯净的钨酸，需要经过萃取和反萃取工业流程，在实验室进行该操作使用到的玻璃仪器有_________。
（6）若工厂使用m kg黑钨矿（含FeWO₄  25%、 MnWO₄  30%）冶炼钨，得到n kg单质钨粗产品（纯度95%），则产率为_________。

【推荐1】工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

(1)由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为________________。
(2)由图分析选择冷却结晶的原因是_______________。
(3)向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是_____________。
(4)分离得到固体A的方式为______，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。
(5)生产工艺中含Cr₂O₇^2-的废水常用于处理废水中的CN^-，处理过程按下图流程进行:
   
步骤③中，每处理0.3 mol Cr₂O₇^2-时转移电子1.8 mol，该反应的离子方程式为________；
②处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^π[Fe_x^ⅢCr_(2-x)^Ⅲ]O₄ (铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列结论正确的是_______。
A.x=0.5，a=6       B.x=0.5，a=10
C.x=1.5，a=6       D.x=1.5，a=10

【推荐2】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜()、三氧化二铬()以及少量的金()，可用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，发生的反应为：
(1)元素在元素周期表中的位置为___________，该元素最高化合价___________。
(2)煅烧时，发生反应的化学方程式为___________。
(3)浸出液中除了含有(在电解过程中不反应)外，还含有___________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为___________极。
(4)工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。
(5)测定产品中含量的方法如下：称取试样配成溶液，取置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。若三次实验消耗标准液的体积平均为，则所得产品中的纯度为___________。

【推荐3】铜电解液中主要含 Cu²⁺、Ni²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Zn²⁺等，为提纯得到粗硫酸镍晶体和胆矾晶体， 某兴趣小组设计了如图流程：
   
已知：相关离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Cu2+	Fe2+	Fe3+	Ca2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的 pH	4.2	6.3	1.5	11.8	6.2	6.9
沉淀完全的 pH	6.7	8.3	2.8	13.8	8.2	8.9

(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________，H₂O₂是___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)向“溶液1”中通入稍过量的H₂S，写出主要反应的离子方程式：________、________。
(3)请结合离子方程式解释向“溶液2”中加入Ni(OH)₂的原因___________。
(4)若“溶液3”中Ca²⁺的浓度为0.002mol/L，取等体积的NiF₂溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca²⁺)<10^－5mol/L，则所加NiF₂溶液的浓度至少为___________mol/L。【已知室温下Ksp (CaF₂)=4×10^－11】
(5)室温下选择萃取剂HR，其萃取原理为：nHR+Mⁿ⁺MR_n+nH⁺，溶液 pH 对几种离子的萃取率的 影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为 3~4，请解释原因：___________。试剂a为___________(填化学式)。
   
(6)铅和银均为用途广泛的重金属，其中银的一种化合物五唑银(AgN₅ )作为新型高能含能材料，在炸药、推进剂等领域具有较高的应用价值。AgN₅的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。图中，粒子1的原子分数坐标为(，，0)，则粒子2的原子分数坐标为___________。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则AgN₅晶体的密度为___________g/cm³ (列出计算表达式)。