【推荐1】回答下列问题
(1)侯氏制碱法的原理是：在饱和的氯化钠溶液中通入足量的氨气，再通入足量的二氧化碳，过滤得碳酸氢钠，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。化学方程式为：NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；___________；2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：
(2)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必须有___________；
(3)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是___________。
(4)为探究上述反应后滤液中溶质的成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含___________(填溶质的化学式，下同)，若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)在(4)探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有某溶质，该溶质与滴加的盐酸发生反应的离子方程式为___________。
(6)若称取的碳酸钠样品为mg，最后称量烘干的滤渣质量为ng，计算该样品中碳酸钠的质量分数___________。
(7)有同学说上述方案中也可以用其它试剂代替饱和石灰水，同样可以测出碳酸钠的质量分数，你认为可以选用的试剂___________
a．CaCl₂溶液       b．MgCl₂溶液
c．硝酸酸化的硝酸银溶液       d．盐酸酸化的BaCl₂溶液

【推荐2】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

现用该浓硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙：④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：
(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；
(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为______
(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积______，量取硫酸时应选用以下______规格的量筒(填选项)。
A．10mL       B．25mL       C．50mL       D．100mL
(4)根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌：
③将稀释后的溶液冷却至室温，再转入容量瓶中：
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线：
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是______(填序号)
(5)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大______(填写字母)。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
II．实验室里欲用固体来配制溶液。为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量，已知发生的化学反应为：
(6)加入的稀硫酸中______。
(7)若反应生成，则该补血剂中消耗了______mol。

【推荐1】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多。其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。试用相应的元素符号或式子填空：
（1）写出元素的名称     A ___________   E ____________；
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 __________；B的氢化物分子的空间构型为 _________ 。
（3）化合物AC₂与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为 ____________；完全由B的原子组成的某粒子与AC₂也属于等电子体，该粒子的化学式为 _____ ，其空间构型为 __________ 。
（4）ECl₃形成的配合物的化学式为 ____________________________ ；
（5）D的单质在AC₂中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为 ________ 。
（6）与E同周期，且最外层电子排布相同的元素有___________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______________________________。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是___________。
（3）A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是______。
（4）F的核外电子排布式是______________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

【推荐3】用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是___、B元素是___、C元素是___（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___，电子式是___。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__。

【推荐1】已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS₂
（1）请写出元素符号：B____________；C_____________；
（2）画出E的阴离子结构示意图：_________________；
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________；
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中(除Na⁺外)浓度最大的离子是_____________。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、 B与D同主族， C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性， E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：
(1)由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________；
(2) 由A和C形成的化合物的电子式表示为_______________；
(3)由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________，其中存在化学键的类型为______________。
(4)元素D在周期表中的位置是______________。

【推荐3】有A、B、C、D、四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是：A_______、B_______、C _______、D_______。
(2)画出A离子的结构示意图_______，       B离子的结构示图_______，C的原子结构示意图_______ ，D的原子结构示意图_______。
(3)写出B单质与A单质反应的化学方程式：_______。
(4)在生活中B的一种化合物可以用来做漂白粉，其有效成分化学是：_______。漂白粉需要密封避光保存的原理用化学方程式书写出来：_______。
(5)写出由C元素构成的互为同素异形体的两种物质：_______。

【推荐1】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、 B与D同主族， C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性， E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：
(1)由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________；
(2) 由A和C形成的化合物的电子式表示为_______________；
(3)由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________，其中存在化学键的类型为______________。
(4)元素D在周期表中的位置是______________。

【推荐2】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO₃；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为______________________。
(2)E的氧化物对应的水化物有______________________ (写化学式)。
(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。
(4)化合物D₂C的形成过程为______________________(用电子式表示)。
(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。
(6)化合物D₂EC₃在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。

【推荐3】为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)②①₄的电子式为_______；元素⑧在周期表中的位置是_______。
(2)④、⑤、⑥的原子半径的大小顺序是_______(用元素符号表示)。④和⑨的简单气态氢化物中稳定性较强的是_______(用化学式表示)。
(3)⑨的最高价氧化物的水化物是_______(用化学式表示)。⑦和⑧两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式是_______。
(4)已知②⑧₂在氧气中完全燃烧，生成②③₂和⑧③₂，若 0.1 mol ②⑧₂在 1 mol ③₂中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下的体积为_______L。