下列说法正确的是:
A.分子中一定存在共价键 |
B.在共价化合物分子中一定存在σ键 |
C.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6 |
D.共价键键长越短,键能一定越大 |
更新时间:2017-03-30 21:40:50
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【推荐1】解释下列现象的原因不正确的是
选项 | 现象 | 原因 |
A | 键的极性: | 非金属性差异越大,键的极性越小 |
B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中键间的夹角是60° |
C | 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 | 共价键具有方向性 |
D | 可用萃取碘水中的 | 与均为非极性分子,而水是极性分子 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列说法错误的是
A.BCl3分子中的4个原子位于同一平面 |
B.1molSCl2分子中,S原子的价层电子对数目为4NA |
C.乙烯分子中C原子是sp2杂化,C、C之间用未参加杂化的2p轨道形成了π键 |
D.ClO和CO的中心原子杂化类型均为sp3杂化 |
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力 |
B.二氧化硅和干冰中所含的化学键类型相同 |
C.,说明H-O键的键能为22kJ/mol |
D.冰醋酸溶于水的过程中既破坏了分子间作用力,又破坏了部分化学键 |
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解题方法
【推荐2】下列物质分子中,属于正四面体结构的是( )
A.CH3Cl | B.CHCl3 | C.CH2Cl2 | D.CCl4 |
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