下列关于有机物分子的叙述不正确的是
| A．乙烯分子中有一个sp2-sp2 σ键和一个p-p π键 |
| B．乙烷分子中既有极性键又有非极性键 |
| C．乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有5个σ键 |
| D．苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道，它们之间形成大π键 |
更新时间：2020-05-26 20:19:19
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【推荐1】下列关于HF、
、
的说法不正确的是
、的说法不正确的是| A．HF、、都是由极性键形成的极性分子 |
| B．HF、、中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小 |
| C．、的中心原子杂化方式相同 |
| D．比HF的沸点高是由于HF分子间不能形成氢键 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定 |
| B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间易形成离子键 |
| C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180° |
| D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ |
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【推荐1】
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g 中含有的 键数目为0.6 |
| B．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4 |
| C．标准状况下，11.2L HF中含有的电子数目为5 |
D．12g 晶体中含有的Si—O键数目为0.4 |
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【推荐2】硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示(“→”是配位键），下列有关硝基胍的说法正确的是
| A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 |
| B．硝基胍中所有C、N原子的杂化方式相同 |
| C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5:1 |
| D．10.4g该物质含有NA个原子 |
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【推荐3】已知
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 中含有的键数为 |
B．常温常压下， 中含有的原子数为 |
C．常温下， 的硫酸溶液中含有的 数为 |
D．反应中每生成 ，转移的电子数为 |
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【推荐1】下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：
| A．PH3 | B．BF3 | C．SO2 | D．CO2 |
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【推荐2】下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是
A．乙醛[ ] | B．丙烯腈[ ] |
C．甲醛[ ] | D．丙炔[ ] |
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的空间构型为平面三角形
的中心原子均为sp3杂化
