【推荐2】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(3)从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂)。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：。该工艺析出的固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是_______。
(5)若制得的纯碱中只含有杂质。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_______。(填字母)
A.向纯碱样品中加入足量溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为
B.向纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是和)吸收产生的气体，碱石灰增重
C.向纯碱样品中加入足量溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为

【推荐3】把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。
(1)写出该反应的离子方程式：_______，其中钠熔成闪亮小球的原因是_______。
(2)将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：_______。
②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的离子方程式：_______；然后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，最后得到Fe₂O₃固体1.6 g，通过计算，可知最初加入金属钠的质量为_______g(保留小数点后两位小数)。

【推荐1】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/m g	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

(1)甲组实验中，盐酸_____(填“过量”、“适量”或“不足量”)，理由是_____；
(2)丙组实验中，盐酸_____(填“过量”、“适量”或“不足量”)，理由是_____。

【推荐2】铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为___________，发生反应的离子方程式为___________，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得在同温同压下的体积之比是___________。
(3)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。

【推荐3】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应，如果放出等体积的气体(同温同压下)。则两份铝粉的质量之比为___________ ，反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为 ___________，相关的离子反应式___________、___________。

【推荐1】用离子方程式表示实验室怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：
①铁粉中混有铝粉___________
②FeCl₂溶液中混有FeCl₃___________
③CO₂气体中混有HCl气体___________

【推荐2】铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为___________，发生反应的离子方程式为___________，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得在同温同压下的体积之比是___________。
(3)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。

【推荐3】(1)写出高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式(并用双线桥标出电子转移的数目)：____。
(2)写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________。

【推荐2】我国古代在冶炼金属方面成就显著，请回答：
(1)商代司母戊鼎属于_____(选填“青铜”、“铁合金”或“铝合金”)制品。
(2)下图为铜及其化合物之间的转化关系(反应条件略去)：

①上述转化常伴随颜色的变化，紫红色的铜与氧气反应生成______色的氧化铜；
②“曾青得铁则化为铜”体现了我国古代湿法炼铜的原理，其中的反应有：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，由此可知铁比铜的金属活动性________(选填写“强”或“弱”)；
③为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是_______；
④由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ),从环保角度考虑，应选择途径________(选填“甲”或“乙”)，理由是_____。