一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1 mL c1 mol·L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀。
③用c2 mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。
（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12），下列说法不正确的是
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1 mL c1 mol·L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀。
③用c2 mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。
（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12），下列说法不正确的是
| A．滴定终点时，溶液变为红色 |
| B．该滴定法需在碱性条件下进行 |
C．AgBr(s)+SCN－ AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77 |
| D．该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L |
更新时间：2017-05-23 15:21:02
|
相似题推荐
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐1】三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．操作1的名称为过滤,为了加快过滤速度要使用玻璃棒搅拌 |
| B．加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+ |
| C．加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子 |
| D．试剂 B的名称为草酸或可溶性的草酸盐 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 |
| B．向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 |
| C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 |
| D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+ |
| B | 将少量铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中 | 固体溶解，溶液变蓝色 | 金属铁比铜活泼 |
| C | 0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加 0.1 mol/L CuSO4溶液 | 先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀 | Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小 |
| D | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 金属铝熔化而不滴落下来 | 金属铝熔点比氧化铝低 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】将一定物质的量的
、
组成的混合物溶于水，配成
溶液，取出
溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如下。下列说法正确的是
、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如下。下列说法正确的是A．标注 的直线也能代表产生的 的物质的量的变化情况 |
| B．原混合物中与的物质的量之比为1∶2 |
C．盐酸的浓度是 |
D．原混合物中有 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】将
铜和铁的混合物投入
稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下
，剩余
金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下
NO。若向反应后的溶液中加入
溶液，溶液不变红。则下列说法错误的是
铜和铁的混合物投入稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下NO。若向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红。则下列说法错误的是A．原混合物中铜和铁各 |
| B．第一次剩余的金属为铜 |
C．稀硝酸的物质的量浓度为 |
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸，又得到的 在标准状况下的体积为 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐3】固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
| A．气体A一定只是NO |
| B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3 |
| C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3 |
| D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2 |
您最近一年使用：0次
