下列说法正确的是
A.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 |
D.增大反应物浓度时,活化分子百分数增大 |
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更新时间:2017-06-14 21:26:22
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【推荐1】下列叙述,正确的是
A.pH=4的溶液中, |
B.升高温度能使化学反应速率加快,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
C.所有的化学反应都是由很多基元反应组成的 |
D.50℃时,pH=12的NaOH溶液中: |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 |
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 |
C.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多 |
D.催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率 |
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【推荐1】保护环境,绿色发展,习主席代表我国承诺2060年前实现碳中和。科学家利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化CO2和CH2=CH2氧化偶联合成丙烯酸,减少了CO2的排放,催化机理如图。下列说法错误的是
A.丙烯酸易溶于水且能使溴水及高锰酸钾溶液褪色 |
B.催化循环过程中包含加成反应 |
C.该催化剂改变了反应的活化能,降低了焓变 |
D.总反应可表示为CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH |
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解题方法
【推荐2】CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步为①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是
A.总反应若在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快 |
B.反应①的活化能比反应②大 |
C.反应中每转移1mol电子,生成N2体积为11.2L |
D.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定 |
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