在体积固定的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡后各物质的浓度可能是 ( )
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡后各物质的浓度可能是 ( )| A．X2为0.1 mol/L | B．Y2为0.4 mol/L |
| C．Z2为0.6 mol/L | D．Y2为0.6 mol/L |
更新时间：2017-07-01 10:27:50
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【推荐1】SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是
2SO3，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是| A．在上述条件下，SO2不可能完全转化为SO3 |
| B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |
| C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| D．为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度 |
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【推荐2】对于放热反应
，下列判断正确的是
，下列判断正确的是A．2mol  和足量的 反应，必定生成2mol  |
B．当 时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小 |
C．正反应速率之比为 时，反应达到平衡 |
| D．反应达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
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解题方法
【推荐1】在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
2SO3(g)。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是| A．SO2为0.25 mol/L |
| B．SO2、SO3均为0.15 mol/L |
| C．SO2为0.4 mol/L |
| D．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L |
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名校
【推荐2】在一定温度下，在密闭容器中投入 X(g) 和 Y(g) ，发生反应生成 Z(g) 。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是
| A．上述可逆反应中 X、Y、Z 的化学计量数之比为3 ：1： 2 |
| B．该条件下，Y 的最大限度(平衡转化率)为 60% |
| C．a 点：正反应速率大于逆反应速率 |
| D．b 点：净反应速率等于零 |
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【推荐3】利用反应
，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄。某条件下、无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率
随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄。某条件下、无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线②表示的是 与时间的关系 |
B． 时刻混合气体的平均摩尔质量大于 时刻 |
C．时刻体系中 |
D．有催化剂存在时， 增大、 不变 |
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