【推荐1】孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:

回答下列问题:
（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________｡
（2）操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______､________(用离子方程式表示)｡
（3）A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________｡
（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO₄+ 2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄｡现有111 kgCuCO₃·Cu(OH)₂，通过这种方案理论上可以制取_________kg铜｡
（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)__________｡(可供选择试剂:铁粉､稀硫酸)

【推荐2】（1）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu₂O)、木炭按一定比例混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。
①“药金”的主要成分是__(填化学式)。
②有关冶炼的化学方程式是__。
（2）某地出产的孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。
①试写出该孔雀石在加热条件下分解的化学方程式：__。
②试以①中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方法制取金属铜。供选择的试剂有木炭、铁屑、生石灰、稀硫酸，不得另选其他试剂。写出两种方法制取金属铜的化学方程式。
a．湿法冶炼：__、__(可不填满，也可补充，下同)。
b．高温冶炼：__。
（3）利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu₂O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是___。

（4）利用辉铜矿(Cu₂S)冶炼铜的原理如下：
Ⅰ.取一定质量的Cu₂S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ.再取上述一半质量的Cu₂S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的化学式为__。

【推荐3】明代《天工开物》记载了“火法”炼锌方法：“炉甘石(碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，…，发火煅红，…，毁罐取出，即倭铅也”。现代工业开发了用NH₃—NH₄Cl水溶液浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO 、Pb、CuO和As₂O₃)制取高纯锌的工艺流程如图所示。

已知浸出液含[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、AsCl。
(1)《天工开物》记载的炼锌方法要求罐体用泥封严，目的是___________。
(2)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。一段时间内锌浸出率与温度的关系如图所示，分析出现该现象的原因___________。

(3) “氧化除杂”的目的是将AsCl转化为As₂O₅胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是___________。
(4) “电解”含[Zn(NH₃)₄]²⁺的溶液，阴极电极反应式是___________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl₂溶液中，无明显现象，该气体是___________(填化学式)。
(5) ZnCl₂溶液在T₁℃水解可得某碱式盐，取11.38g该碱式盐，T₂℃完全水解后并煅烧，可得纯氧化锌8.1g。则该碱式盐的化学式为___________。

【推荐1】溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：

(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免___________(填离子反应方程式)。
(2)脱氯：除去含溴空气中残留的
①具有脱氯作用的离子是___________。
②溶液失去脱氯作用后，补加或加入___________，脱氯作用恢复。
③富集、制取：吸收了后，歧化为和。则是___________(填字母)。
a、溶液       b、溶液       c、气体
(3)再用酸化歧化后的溶液得到，其离子反应方程式为___________。
(4)探究溶液与溶液反应时浓度对生成的影响，实验如下：

序号	A	B	C
试剂组成	溶液	溶液	将B中反应后溶液
	20%	98%	用水稀释
实验现象	无明显现象	溶液呈棕红色放热	溶液颜色变得很浅

①中溶液呈棕红色说明产生了___________。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：___________。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是___________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

【推荐2】海水中溴元素以Br^－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

（1）步骤①反应的离子方程式是___________________。
（2）步骤③反应的化学方程式是___________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br₂的是___________________。
A．FeCl₂ B．Na₂SO₃ C．H₂O
（3）步骤①中已获得Br₂，步骤③中又将Br₂还原为Br^－，步骤④又生成Br₂，这样做的目的为___________________。
（4）已知海水中Br^－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为___________________L（忽略Cl₂的溶解）。

【推荐3】海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的三种方法：_______。
(2)用惰性电极，将溶液进行电解，写出化学方程式_______。
(3)步骤I中已获得，步骤II中将还原为，其目的为_______。
(4)步骤II用水溶液吸收，吸收率可达，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，做了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器的名称：_______。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_______。
③为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_______。

【推荐1】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。如图是某工厂海水综合利用的流程图。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)请列举一种海水淡化的方法__。
(2)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质，精制时所用试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是__(填字母)。
A.②③④①          B.③④②①       C.④③②①        D.③②①④
(3)以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，请写出该反应的化学方程式___。
(4)请写出提取镁过程中Mg(OH)₂与盐酸反应的离子方程式___。
(5)将氯气通入母液中，可将溶液中的溴离子转化为溴单质，请写出该反应的离子方程式__。以下是为该工厂氯气寻找货源的设想，其中较合理的是__(填字母)。
A.从外地购买
B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环
D.从本厂生产镁单质处循环

【推荐2】海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
   
回答下列问题：
Ⅰ．海水淡化
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法有_______。(写出一种即可)
Ⅱ．海水制盐
(2)过程Ⅰ采用的操作是_______；
(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_______。
Ⅲ．海水提溴
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______；从理论上考虑下列也能吸收的是_______。
A．NaCl             B．             C．             D．
(5)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______；
Ⅳ．海水提镁
(6)该工业生产过程中，为了使转化为，应加入的试剂为_______；
(7)写出电解冶炼金属Mg的化学方程式_______。

【推荐3】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）海水淡化的方法有_____（选填一种即可）。
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。


   
工业上常用于沉淀Mg^2＋的试剂A 的俗名是___，Mg(OH)₂转化为MgCl₂的离子方程式是_______。
（4）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
   
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。步骤②加热煮沸一会的目的是______________。
② 步骤④向滤液中加H₂O₂和稀H₂SO₄溶液，写出该反应的离子方程式_______________。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈____________色。

【推荐1】海水是巨大的资源宝库：

(1)操作A是_______、过滤(填实验基本操作名称)
(2)除去粗盐中杂质(、、)，加入的药品顺序正确的是_______。

A．溶液→NaOH溶液溶液→过滤后加盐酸

B．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸

D．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸

(3)虚线框中已获得，而后又将还原为，其目的是_______。写出操作C中发生反应的离子方程式：_______。
(4)工业上也可以用溶液吸收吹出的，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出，写出反应的离子方程式_______。
(5)工业上由无水制取镁的化学方程式为_______。

【推荐2】从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题：

(1)操作1的名称_______。试剂a为_______(填化学式)，通入试剂a发生反应的离子方程式_______。
(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂的水溶液将其还原吸收，吹出塔中通入热空气的目的是_______。发生反应的离子方程式为_______。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃(未配平)，吸收1.5molBr₂时，转移的电子为_______mol。
(3)提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是_______
(4)据上述流程从1m³海水中提取溴，最终得到48gBr₂，若提取率为80%，则原海水中溴元素的浓度为_______mg/L

【推荐3】工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：

(1)试剂A为____(填名称，下同)，试剂B为____。
(2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti____Cu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反应的离子方程式为____。(已知Ti在化合物中一般显+4价)。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：

若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明Ti____Mg(填“＞”、“＜”或“=”)。请写出该电池的负极的电极反应式：____。