已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布与Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题:
(1)分子式为BC2的立体结构为____ ;F2+的核外电子排布式为____ 。
(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性:B____ C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1的化合物,C原子的杂化类型为____ 。
(3)A2C所形成的晶体类型为____ ;F单质形成的晶体类型为____ ,其采用的堆积方式为____ 。
(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的____ (填“高”或“低”),请解释其原因_______ 。
请回答下列问题:
(1)分子式为BC2的立体结构为
(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性:B
(3)A2C所形成的晶体类型为
(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的
更新时间:2017-07-21 19:33:46
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A.18g 冰(图甲)中含 O﹣H 键数目为 4NA |
B.28g 晶体硅(图乙)中含有σ键数目为 4NA |
C.44g 干冰(图丙)中含有 0.25NA个晶胞结构单元 |
D.石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料,12 g石墨烯中含σ键数目为 3 NA |
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下列说法不正确 的是
元素 | 相关信息 |
X | 最外层电子数是能层数的2倍 |
Y | 单质是合成氨工业的原料 |
Z | 核外无未成对电子的主族元素 |
Q | 价层电子的排布式: |
M | 第四周期ⅠB元素 |
A.离子半径:Q>Y>Z |
B.简单氢化物的沸点:X<Y |
C.一定条件下,Z单质与反应可生成两种离子化合物 |
D.微粒中σ键和Π键数目之比2∶1 |
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A.基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4 | B.TiC属于分子晶体 |
C.Al原子的结构示意图为 | D.碳元素的一种核素为 |
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A.合成Ru配合物的原料H3PO4中中心原子P的价层电子对为4 |
B.吡啶( )中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3 |
C.该配合物中Ru的配位数是6 |
D.HCOOH的沸点比CH3CHO高,主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键,而CH3CHO分子间只有范德华力 |
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【推荐2】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3 |
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【推荐1】下列对一些事实的理论解释正确的是
选项 | 事实 | 理论解释 |
A | 硫酸铵晶体中存在氢键 | 中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间 |
B | 熔融NaCl可以导电 | 熔融态NaCl中有自由移动的电子 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体,石墨是共价晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | F的电负性大于Cl |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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C.该晶体的化学式为BaZn2As2 |
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