【推荐1】高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图：

已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸
(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、______、______。
(2)滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有_____(填化学式)。
(3)反应①的离子方程式为_______，检验生成物中阳离子的操作及现象是：_______。
(4)“沉铝”中反应的化学方程式为_______。
(5)沉铝后的滤液需要______(选填“减压”、“常压”或“加压”)蒸发才能得到固体；
(6)下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是_____。

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

【推荐2】铁、铝、钠是三种重要的金属。回答下列问题：
Ⅰ．氢氧化亚铁浊液在空气中放置会发生一系列颜色变化。
(1)写出该反应的化学方程式_________________。
Ⅱ．KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示：

(2)试剂①应选用________ (填字母)，反应的化学方程式为_______。
A．HCl溶液                            B．H₂SO₄溶液
C．氨水                                   D．NaOH溶液
(3)请写出向滤液A中通入足量的CO₂除得到沉淀B的离子反应方程式_________________。
Ⅲ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na₂CO₃·10H₂O)，为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)。

实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K₁、K₂打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量
(4)若无装置E，则会导致测得NaHCO₃的质量分数________________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)步骤③的目的是________________。
(6)若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为 12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为________________。

【推荐1】固体化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成，某小组开展如下探究实验气体体积都在标准状况下测定。请回答：

(1)气体B的的结构式为_______；白色固体C的名称是_______；
(2)化合物X的化学式是_______；
(3)气体B与红棕色固体H在加热条件下反应的化学方程式_______；
(4)设计实验验证溶液F中可能含有的金属阳离子_______。

【推荐2】硫酸亚锡(SnSO₄)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ.SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡。（Sn: 119）
回答下列问题：
（1） 操作Ⅰ是________、过滤洗涤。
（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，目的是_______________________________。
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②____________________________。[
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是___________________。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HClSnCl₂ + H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：
6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O
现取0.80 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。