【推荐1】A、B、C、D、E五种常见物质燃烧或灼烧时火焰都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有可燃性,B与水反应放出的气体能够助燃,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:A____,B____,C____,D____。
（2）按要求完成方程式:
①加热E生成D和F的化学方程式______________________________。
②C溶液和CO₂反应生成D的离子方程式____________________________。

【推荐2】下列图示中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们之间相互转化关系如图。

(1)写出下列物质的化学式：A______，D_____________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_________(填序号)。
(3)①A→C反应的离子方程式：______________。
②C→D反应的离子方程式：________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO₂气体为止，在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是___________。

A．先变大后变小

B．先变小后变大

C．一直变小

D．保持不变

(2)有含21.2gNa₂CO₃和含10.95gHCl的两种溶液中：①将Na₂CO₃溶液逐滴加入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴加入Na₂CO₃溶液中。①②两种操作生成的CO₂的质量之比为___________。
(3)已知固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：
①取A与足量的盐酸反应：若固体混合物A的质量m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：___________、___________；___________、___________；(可以不填满)
②若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则混合固体A中碳元素的总质量是___________g。

【推荐1】宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题：
Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验：
①取部分水样；
②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
(1)该水样中一定存在的离子是__________（填离子符号，下同），可能存在的离子是__________，一定不存在的离子是__________。
(2)若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是__________。
Ⅱ．现有、、、四种溶液，该小组同学设计如下实验步骤进行鉴别：
①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。
②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。
(3)溶液A、B、C、D中的溶质依次为__________、__________、__________、__________（填化学式）。
(4)有同学提出用一种试剂即可将四种溶液鉴别出来，该试剂为__________（填化学式）。

【推荐2】磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料。某兴趣小组对化合物X的组成展开如下探究(图中部分产物未标出)。

请回答：
(1)固体X含有的元素是______(用元素符号表示)，其化学式为_______。
(2)写出溶液A与NaOH溶液产生气体B的离子方程式_______。
(3)设计实验检验溶液A中阴离子的方法_______。

【推荐3】高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分。
（1）NaClO₄溶液和NH₄Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH₄ClO₄固体析出，写出该反应的化学方程式：____。
（2）通过如下图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。

步骤1：检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品0.2500 g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L^—1 H₂SO₄ 溶液于锥形瓶中。
步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L^—1NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用0.2000mol·L^—1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液30.00 mL。
步骤8：将实验步骤1～7重复2次。
①仪器A的名称是____。
②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是____（填步骤序号）。
③计算样品中高氯酸铵的质量分数____（写出计算过程，已知杂质不参与反应）。

【推荐1】A是一种红棕色金属氧化物，B、G是金属单质，F是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：A：___   E：___   F：___   H：__。
（2）按要求写方程式：
①H与氨水反应的离子方程式：___。
②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
③I在空气中转化为J的化学方程式：___。

【推荐2】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

（1）写出化学式：A__________，B____________，
C____________，D____________，E____________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B_______________________________________
A→D_______________________________________
（3）写出下列方程式
C→E_______________________________________

【推荐3】从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：
试回答下列问题。

（1）试剂X为___；反应①的离子方程式为___。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为___(填操作名称)。反应①②③④中属于氧化还原反应的是___(填数字序号)。
（3）反应②的离子方程式为___。
（4）金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___。
（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是___g。

【推荐1】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：A_______，C_______，F_______，G_______。
(2)写出B与盐酸反应的离子方程式_______
(3)检验D中阳离子的方法_______。
(4)制取F胶体的方法_______。
(5)①写出下列转化的离子方程式C→D：_______，
②由E转化为F的现象是_______。
③并写出的化学方程式E→F：_______

【推荐2】煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物，其主要成分是Al₂O₃、SiO₂，此外还含有FeO、Fe₂O₃等杂质。煤矸石经处理后，可用于制备铵明矾等。
已知：i．SiO₂不与硫酸反应；Al₂O₃能与H₂SO₄反应。
ii．Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。

	Fe2＋	Fe3＋	Al3＋
开始沉淀的pH	6.3	1.5	3.4
完全沉淀的pH	8.3	2.8	4.7

iii.NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的摩尔质量为453g·mol^-1。

（1）酸浸过程中，Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式为___________
（2）下列说法中，正确的是___________（填字母）。
a．预处理时，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反应速率       b．操作I是过滤       c．滤渣1中一定含有硅元素
（3）沉铁过程中，加入氧化剂的作用是___________       
（4）制备过程中，若需检验滤渣1中含有，实验方案为：取少量滤渣1的洗涤液，向其中加入___________（填试剂和现象），说明其中含有。

【推荐3】某研究性学习小组在进行铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用的实验探究，请回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____。
(2)装置D的作用是____。
探究二：待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体继续进行如图实验，确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(3)试剂B是____，现象2为____。
(4)若现象1为溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：____。
探究三：按照如图实验流程用硬质玻璃管B中固体制备Fe₃O₄纳米材料。

已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；
②在操作I中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与R[R=]的关系如图所示。

(5)在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H₂O₂，目的是____。
(6)设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的n(Fe)=bmol。为使Fe₃O₄的产率最高，则=___。(填数值，保留3位小数)