表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且两者有因果关系的是
| 选项 | 表述Ⅰ | 表述Ⅱ |
| A | 常温下铝在浓硫酸中发生钝化 | 可用铝槽车密封运送浓硫酸 |
| B | SO2具有漂白性 | SO2通入品红溶液中，溶液褪色 |
| C | 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 | 同浓度溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3 |
| D | 非金属性：F>Cl | 氢化物的稳定性：HF>HCl |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2017-08-01 10:50:55
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【推荐1】利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
a中反应 | b中检测试剂及现象 | |
A | Cu与浓 生成 | 品红溶液褪色 |
B | C与浓生成 | 澄清石灰水变浑浊 |
C | 铁钉与浓 生成 | 淀粉-KI溶液变蓝 |
D | 浓NaOH与 溶液生成 | 酚酞溶液变红 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O = HClO +  |
| B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl－ |
C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH：Ca2++2 +2OH-=CaCO3↓+ +2H2O |
| D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O |
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解题方法
【推荐1】有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，不正确 的是（ ）
| A．二者在一定条件下可以相互转化 |
| B．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3 |
| C．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀 |
| D．等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 |
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【推荐2】有两个完全相同的装置①和②，盛装药品及用量如图所示，下列说法错误的是
| A．与装置①相比，装置②中气球膨胀的速度快 |
| B．缓慢加入稀盐酸至反应结束，装置①和②反应的离子方程式相同 |
C．反应后溶液中 的浓度：①＝② |
D．若加入稀盐酸的体积为5mL，要使 完全转化为 ，则 |
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真题
【推荐1】下列实验的现象与对应结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
| B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
| C | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | Na能置换出醇羟基中的氢 |
| D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．简单离子半径：Y＞Z＞M |
| B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸 |
C．X+与Y 结合形成的化合物是离子晶体 |
| D．Z的最高价氧化物的水化物碱性强于M的最高价氧化物的水化物碱性 |
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【推荐1】短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．离子半径：Z-<X+ |
| B．由W与X形成的一种化合物可作供氧剂 |
| C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z |
| D．气态氢化物的稳定性：W>Y |
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解题方法
【推荐2】下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是
| A．次氯酸的酸性比硫酸弱 | B．氯能置换硫化氢中的硫 |
| C．硫离子的还原性比氯离子强 | D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能 |
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