【推荐1】下图中，A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应C+G  B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I  2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为_______；
(2)化合物I的电子式为_______，它的空间结构是_______；
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为_______；
(4)E在I中燃烧观察到的现象是_______。
(5)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_______；

【推荐2】已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示。(部分生成物已略去)

回答下列问题：
(1)单质A为___________，D在E中燃烧的实验现象___________。
(2)B与G的浓溶液反应时，每生成标准状况下33.6L E气体，被氧化的G的物质的量为___________。
(3)写出C溶液与F反应的化学方程式___________。
(4)相同质量的两份F，分别放入足量的G和C溶液中，产生的D气体在同温同压下的体积之比为___________。
(5)将5.4gF投入到1L1mol/L的G溶液中，向其中滴入2mol/L的C溶液，当沉淀的质量为7.8g时，加入的C溶液的体积为___________

【推荐3】现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、NaHSO₄和K₂SO₄溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式
A、_______ B、_________
C、_______ D、_________
（2）写出下列反应的离子方程式：
A + B反应：_________
沉淀a+溶液b：_________
（3）检验物质D中阴离子的方法为______________（说明实验操作、现象与结论等）。

【推荐1】某化学小组在实验室中对以SO₂的性质进行探究和物质制取.回答下列问题：
（1）① 学生甲以Na₂SO₃粉未和70% H₂SO₄为原料制取SO₂，下图装置A中仪器X的名称是____；用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________。
② 现欲收集一瓶干燥的SO₂，选择图16,中的装置，其连接顺序为________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）学生乙用浓H₂SO₄和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO₂、CO₂。现选择下图中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO₂，则装置中盛放的试剂是A______，B______，C______，D______。

（3）Cu₂SO₃·CuSO₃·2H₂O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图 所示。

①装置C的作用是______________。
②装置B中发生反应的离子方程式为_______________。
③从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_______________________。

【推荐3】阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na₂SO₃溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。
已知：
i．25^oC时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10^–4 g；Ag₂SO₃ 4.6×10^–4 g；Ag₂SO₄0.84 g。
ii．25^oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。

Ⅰ.浸出氯化银
取AgCl固体，加入1 mol/L Na₂SO₃溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl + [Ag(SO₃)₂]^3– + Cl^–。
（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银

（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag₂SO₄，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag₂SO₃，进行实验验证。

i. 本实验设计的依据是：Ag₂SO₃具有________性。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag₂SO₃”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag₂SO₃。

i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag₂SO₃，则溶液n中含微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl^–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生
（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。K₂FeO₄易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl₂与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO₃),KClO再与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应即可制得K₂FeO₄。实验装置如图所示:

回答下列问题:
(1) 制备KClO。
①装置B的作用_______。
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________。
(2) 制备K₂FeO₄。
①装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为______。
②向装置C中加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤。
(3) 测定K₂FeO₄纯度。
测定制备的K₂FeO₄的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:a. + +2H₂O= +Fe(OH)₃↓+OH；b.2+2H⁺= +H₂O；c. +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。称取2.0g 制备的K₂FeO₄样品溶于适量KOH 溶液中,加入足量的KCrO₂,充分反应后过滤,滤液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.10 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为24.00 mL,则该K₂FeO₄样品的纯度为______。

【推荐2】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛用途。
(1)化学氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄）是用固体Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热生成紫红色高铁酸钾和KNO₂等产物。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(2)工业上湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的工艺如图所示：

①反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为_________________________________________________。
③加入饱和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
④高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为____________________________。
⑤实验室配制Fe（NO₃）₃溶液，为防止出现浑浊，一般是将Fe（NO₃）₃固体溶于稀HNO₃后再加水稀释。已知25 ℃时，K_sp[Fe（OH）₃]＝4×10^-38，此温度下在实验室中配制100 mL 5 mol·L^-1 Fe（NO₃）₃溶液，则至少需要________mL、4 mol·L^-1 HNO₃。

(3)高铁酸钠（Na₂FeO₄）制备可采用三室膜电解技术，装置如图所示，阳极的电极反应式为________。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为________（填化学式）。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装置B中所用试剂为____。
②C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为________(用化学方程式表示)。
(2) 探究K₂FeO₄的性质
①将K₂FeO₄溶液滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下与氧化性的强弱关系，请说明理由：____。
②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是____，___(用离子方程式表示)，重新设计实验方案，证明是K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂：将装置C中混合物过滤，___。[实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸]