【推荐1】(1)①一定温度下，在密闭容器中充入 1molN₂和 3molH₂ 发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0 。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的 总物质的量是原来的 7/10，则 N₂的转化率 a₁=_____；
②若向该容器中再加入 1molN₂和 3molH₂，达到平衡状态时，N₂的转化率为 a₂，则a₂_____a₁(填“>”、“<”或“=”)。
(2)对于反应 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化 率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较 P₁、P₂ 的大小关系：P₁_____P₂(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数 K 的表达式为_____ ，随温度升高，该反应平衡常 数变化的趋势是_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 NO 转化率的是_____。(填写相应字母)
A．使用高效催化剂       B．保持容器体积不变加入惰性气体   C．保持容器体积不变加入 O₂ D．降低温度E． 压缩容器体积
(3)硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用 H ₂ 将 NO₂还原为 N₂。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+67kJ/mol
则 H₂还原 NO₂生成 N₂的热化学方程式是_____

【推荐2】工厂烟气(主要污染物 SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)O₃ 氧化：O₃ 氧化过程中部分反应的能量变化如图所示， Ea₁ 是反应的活化能，一定条件下，活化能越大反应速 率越慢，反应越困难。

①写出 NO 与 O₃ 反应的热化学方程式：___________。
②在相同条件下，O₃ 与 SO₂ 反应的速率___________O₃ 与 NO 的反应速率。(填“>”“<”或“=”)
③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生 NO 与 O₃ 反应，即使增加 n(O₃)，O₃ 氧化 SO₂ 的反应几乎不受影响， 可能原因是___________。
(2)NaClO₂ 氧化：40 ℃时向一定量 NaClO₂ 溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的 pH 与 ORP 值(氧化还原 电位)随时间变化如图所示。

①写出溶液中 NO 与反应生成和 Cl^-的离子方程式：___________。
②烟气中含有少量 SO₂，NO 的脱除率比不含 SO₂ 的烟气高，可能原因是___________。

【推荐3】肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH₃与NaClO反应可得到肼。
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：__________________
（2）已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)   ΔH₁＝－195kJ·mol^－1       
②N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g)     ΔH₂＝－534kJ·mol^－1       
写出液态肼和N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：______________________
（3）已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O 为464、请根据N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量(kJ)是：__________________
（4）写出NH₃与NaClO反应得到肼的化学方程式：___________________________

【推荐1】过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
(1)与H₂O₂具有相同的电子总数的双原子分子有_______(写两种)；
(2)若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H₂O₂氧化I^-离子的离子方程式_______；
(3)Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能与酸作用生成H₂O₂，目前实验室制取H₂O₂可通过上述某种过氧化物与适量的稀H₂SO₄作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是_______(填化学式)；
(4)纯H₂O₂可用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼(N₂H₄)与足量的液态H₂O₂反应，生成N₂(g)和H₂O(g)，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是_______。

【推荐2】2014年全运会在辽宁举办，其开幕式就是一场焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金属元素特征的_______反应，该反应属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)如图1所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素。

图1中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型如图2，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为_______，D的化学式是_______。
②A、B、E中均含有的一种元素符号为_______。
③C与纯碱反应的化学方程式为_______。
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1 mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为_______。

【推荐3】过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1mol NO₂与1mol CO恰好反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图。

（1）试写出NO₂和CO反应的热化学方程式：____，该反应的活化能是___kJ·mol^-1。
（2）图2是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO₂(g)=NO₂(g)+CO(g)的能量变化示意图。则图中E₃=____kJ·mol^-1，E₄=____kJ·mol^-1。

【推荐1】完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_____________。
(2)已知H₂S完全燃烧生成SO₂(g)和H₂O(l)，H₂S的燃烧热为a kJ·mol^－1，写出H₂S的燃烧热的热化学方程式_________________________ 。
(3)已知：N₂(g)＋H₂(g)=N(g)＋3H(g)　ΔH₁＝＋a kJ·mol^－1
N(g)＋3H(g)=NH₃(g)　ΔH₂＝－b kJ·mol^－1
NH₃(g)=NH₃(l)　ΔH₃＝－c kJ·mol^－1
写出N₂(g)和H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式__________________________________。
(4)已知：①HF(aq)＋OH^－(aq)=F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－1
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。
(5)SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol^－1，S—F键能为330 kJ·mol^－1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式___________________________________________。

【推荐2】甲醇和水蒸气制取H₂的反应如下：
反应I(主)：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₁=+49 kJ/mol
反应II(副)：H₂(g)+CO₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
反应III：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) ∆H₃=+90kJ/mol
(1)△H₂=___。
(2)下列有关反应I的说法不正确的是___。(填选项序号)
a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动
b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡
c.反应达平衡时，H₂的消耗速率是CO₂ 的消耗速率的3 倍
d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
(3)在一体积不变的密闭容器中，充入2.0 mol CH₃OH(g)和1.0molH₂O(g)，达平衡后，再加入1.0mol CH₃OH(g)和0.5mol H₂O(g)，平衡向___移动。在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率___(填“增大”“ 减小”或“不变”)。
(4)催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH₃OH 转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对___(填“反应I”或“反应II”)的选择性低。
②写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施___。
(5)250℃，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol CH₃OH 和1.32 mol H₂O充分反应(忽略反应III)，平衡时测得H₂ 为2.70mol，CO为0.030mol，H₂O为0.44mol，列式计算反应II的平衡常数K=___(结果保留两位有效数字)。

【推荐3】以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H = -a kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H =-b kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) △H =-c kJ/mol
则2NO(g)+C(s)=CO₂(g)+N₂(g) △H =___________ kJ/mol
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1 mol的NO和1 mol 的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．v(CO)_正=2v(N₂)_逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗 n mol的NO同时消耗n mol的N₂
②向1 L密闭容器中通入1 mol的NO和l mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T₁___________T₂(填“＞”、“＜”)，理由是___________。反应经过5 min达到平衡M，v(N₂)=___________，平衡时混合气体中CO的体积分数为___________。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

该反应条件下的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v_正=k_正·p²(NO)p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)p²(CO₂)，则该反应达到平衡时，k_正_____k_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H⁺和H₂O通过)。电极Ⅰ接电源负极，其电极反应式为：___________。标准状况下，每处理2 mol NO，得到___________LO₂。

【推荐1】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为___。

（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，能使平衡向正反应方向移动的有__(填字母)。
A.保持其他条件不变，增大压强
B.保持容器总体积不变，通入少量Ar
C.增加碳的用量
D.保持其他条件不变，升高温度
（3）根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640.4kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：__。

【推荐2】甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：
反应ⅰ．；
反应ⅱ．；
回答下列问题：
(1)反应ⅲ．的__________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)
(2)对于反应ⅰ，向体积为2L的恒容密闭容器中，按投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为_______(最简单整数比)。

②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点_______(填“是”或“不是”)化学平衡状态，的转化率：c点点，原因是_______。
(3)某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程，k为速率常数(只受温度影响)，m为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

实验序号
1	0.100	0.100
2	0.100	0.200

的反应级数__________，当实验2进行到某时刻，测得，则此时的反应速率__________(保留3位有效数字，已知)。
(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应ⅰ、反应ⅱ。在恒温、恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为，则反应ⅰ的平衡常数__________[写出含有a、b的计算式；对于反应，x为物质的量分数]。

【推荐3】CO、H₂、CH₃OH均是清洁能源。
（1）已知部分化学键键能数据如下：

化学键	CO	O=O	C=O	C-O
E/(kJ • mol-1)	958.5	497	745	351

2CO(g) +O₂(g)==2CO₂(g)     H₁ H₂O(g)+CO(g)==H₂(g) + CO₂(g) H₂ = -41 kJ•mol^-1
CH₃OH(g)+ 3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) H₃ = -660kJ•mol^-1
则△H₁=_____ kJ•mol^-1，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=_____ kJ•mol^-1。
（2）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH₂合成甲醇：CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)。测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H₂的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T₁、T₂时，反应达到平衡所需要的时间分别为t₁、t₂，则二者之间的相对大小为t₁___ t₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②P₁_____P₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为P₁、温度为T₁时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P₁、温度为T₁时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H₂、CH₃OH三种气体，则反应开始时，v(CH₃OH)_正_____v(CH₃OH)_逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。