【推荐1】实验室可用浓硫酸与铜在加热条件下制备，实验装置如图。回答下列问题：

已知：①浓硫酸的沸点约为338℃。
②、均为黑色沉淀，不溶于稀盐酸与稀硫酸。
③显黄绿色。
(1)制备的化学方程式为_______。
(2)脱脂棉应蘸有_______(填化学式)溶液。
(3)加热具支试管中的硫酸至沸腾，伸入铜丝，5s后观察到石蕊试纸变红，10s后观察到溶液颜色为蓝色，20s后观察到品红试纸褪色，5min后溶液蓝色逐渐变浅，同时底部生成灰白色沉淀。
①灰白色沉淀的主要成分为_______，该沉淀的生成体现了浓硫酸的_______(填标号)。
A.酸性          B.氧化性          C.吸水性          D.脱水性
②某同学认为硫酸蒸气也能使石蕊试纸变红，因此不能说明反应生成了，设计实验证明该猜想：_______。
③为避免硫酸蒸气对反应的干扰，应如何改进实验装置：_______。
(4)反应过程中还观察到铜丝表面附着少量黑色物质(主要成分为、)，一些文献中认为是碱性氧化物，很容易和酸反应，所以黑色物质中不可能存在，为验证该说法，设计实验如下：

实验组别	实验	现象
Ⅰ	取黑色粉末加入(过量)溶液中，充分振荡	溶液显淡蓝色，放置1天后，蓝色变深，仍有大量黑色粉末未溶解
Ⅱ	取黑色粉末加入_______HCl(过量)溶液中，充分振荡	快速溶解，溶液显黄绿色
Ⅲ	取黑色粉末加入(过量)溶液中，充分振荡	黑色粉末不溶解，溶液不变色
Ⅳ	将实验Ⅲ的溶液加热至沸腾	黑色粉末部分溶解，仍有较多黑色固体，溶液显淡蓝色

①实验Ⅱ应加入_______HCl溶液。
②上述实验表明，与酸的反应受到浓度、_______、_______等因素的影响。
③产生实验Ⅲ现象的原因是_______。
④设计实验证明铜丝表面附着的黑色物质是否含有_______。

【推荐2】在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。

回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式______________________。
（2）试管中的液体反应一段时间后，处滤纸条的变化为_____________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_______。
（3）待试管中液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈______色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是____________
（5）如果浓硫酸的浓度为，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为。则浓硫酸的实际体积_____________（填写“大于”、“等于”或“小于”）。

【推荐3】已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

(1)若D与E溶液能够发生化合反应，且溶液在反应前后颜色有变化。
①A的电子式为___________。D的化学式为___________。
②M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为___________
(2)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为___________
(3)已知下列几种试剂：
a、无水b、品红溶液c、酸性溶液d、澄清石灰水e、饱和溶液
为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是___________(填序号)。

A．abebd

B．adeb

C．abcbd

D．abd

【推荐1】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

(1)Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是__________________，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为_________________________（写出一种即可）。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。
(4)Cu(NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂，该反应的化学方程式为__________，由Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_________、过滤、冰水洗涤、_____________。

【推荐2】学习小组探究了铜和浓硝酸的反应。
(1)铜与浓硝酸反应，装置如图，写出铜与浓硝酸反应的离子方程式___________；装置B的作用是___________。

实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO₂溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
(2)依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是___________。
(3)取⑤中溶液，___________(填操作和现象)，证实猜想2成立。
小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。

通入气体	氮气	空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色

(4)结合上述实验现象，下列推测合理的是___________(填字母序号)。
a． ①中溶液通入N₂时，N₂被缓慢氧化为NO₂
b． ①中溶液含有某种与绿色有关的还原性微粒，通入空气时较快被氧化
c． 空气中的CO₂溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d． 加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
i．“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO₂)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii． NO₂在溶液中存在：反应1：2NO₂+H₂OHNO₃+HNO₂，反应2：2HNO₂NO₂+NO+H₂O
小组同学为确认亚硝酸(HNO₂)参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：
(5)取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

加入物质	___________固体(填化学式)	3滴30%H2O2溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

加入H₂O₂后溶液迅速变蓝，原因是H₂O₂可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：H₂O₂+2NO₂=2HNO₃___________，___________。

【推荐1】金属铬与铁具有相似的化学性质。醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O( 摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:

I.组装实验仪器后，首先进行必要的操作A。
II.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液，再往其它仪器中加入相应的药品。
III.关闭K₂，打开K₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
IV.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr³⁺)变为亮蓝色(Cr²⁺)时，把溶液自动转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗旋塞。
V.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。
回答下列问题:
（1）步骤I中“操作A”为_____________；装置丙中导管口水封的目的主要是_________________________________。
（2）三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外，另发生的一个反应的化学方程式为_______________。
（3）步骤IV中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_______________；生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。
（4）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。
①乙醚  ②蒸馏水(煮沸冷却)        ③无水乙醇       ④盐酸
（5）一定条件下[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O受热反应得到的气态产物含CO、CO₂。请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理):
气态产物→_______________________→a(填接口字母序号) 。
(6已知实验所用到的试剂中，CrCl₃溶液中含溶质19.02g，0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L，其它反应物足量。实验后得到纯净干燥的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O晶体11.28g，则该实验所得产品的产率为________(结果保留2 位有效数字)。

【推荐2】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：
   
查阅资料得知:
ⅰ．常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2－。
ⅰⅰ.

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Bi3+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5	0.7
沉淀完全的pH	3.7	4.9	5.9	9.7	4.5

回答下列问题：
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是___________。
（2）步骤③加的试剂为__________，此时溶液pH要调到5的目的____________ 。
（3）写出反应④的离子反应方程式___________。
（4）⑤中酸化是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出该反应的离子方程式______________。
（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是_________(填操作名称)。

【推荐1】 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

(1)写出该反应的化学方程式______，其中氧化剂是______， 8.4g铁粉参加反应，转移电子______mol。
(2)干燥管内使用的干燥剂可以是下列物质中的______(填序号)。
①浓硫酸               ②碳酸钠                 ③碱石灰            ④过氧化钠
(3)硬质玻璃管中石棉绒的作用是______，圆底烧瓶中盛装水和______，加入后者的作用是______。
(4)实验开始时应先点燃______，实验结束时应先熄灭______，检验生成的气体的方法是______。

【推荐3】某化学兴趣小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了探究。
（1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________。
【查阅资料】i．乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色物质；ii．溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。
【初步探究】

序号	实验操作	实验现象
I	向试管中加入4 mL 10 % NaOH溶液，滴入0.5 mL 水，加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾	无色溶液逐渐变黄，并变浑浊；加热后得黄色浊液，之后无明显变化
II	向试管中加入4 mL 10 % NaOH溶液，滴入0.5 mL 2 %CuSO4溶液，振荡；加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾	蓝色浊液依次呈绿色、黄色、橙色，最终生成红色固体；之后无明显变化
III	向试管中加入4 mL水，滴入0.5 mL 2 %CuSO4溶液，振荡；加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾	蓝色溶液无明显变化

（2）实验I的目的是________。
（3）甲同学为了检验实验II中红色固体的成分进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入适量稀HNO₃，振荡，观察到红色固体完全溶解，得蓝色溶液。甲同学认为，该实验现象说明实验II中反应生成了Cu。乙同学认为甲的观点不正确，理由是_____。
【深入探究】乙同学对比实验II和实验III，对实验II能够发生反应的原因提出了猜想：乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强，并利用实验IV进行验证。

实验装置	序号	A池试剂	B池试剂	实验现象
	IV-1	0.2% CuSO4溶液	Na2SO4溶液和40%乙醛溶液按体积比9：1混合	指针不偏转，A、B池中均无明显变化
	IV-2	0.2% CuSO4溶液

（4）实验IV-1中，Na₂SO₄溶液的作用是________。
（5）实验IV-2中，B池中的试剂是________。
（6）根据实验现象，乙同学认为其猜想成立。乙同学观察到的实验现象是________。
（7）综合上述实验，小组同学经过深入讨论，认为除了乙同学的猜想外，与实验III相比，实验II能够发生反应的原因还可能有________和________。